有关①100ml 0.1 mol/L .②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的个数:②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① C.①溶液中: D.②溶液中: 答案: C 解析:本题考查盐类水解知识,盐类水解促进水的电离,且Na2CO3的水解程度更大.碱性更强.故水中电离出的H+个数更多.A项正确,B②钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L而①钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①.B项正确,C项水解程度大于电离所以C(H2CO3)＞C(CO32-)D项 C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离.判断D正确.C.D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断. 12．常温下.用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图.下列说法正确的是 A．点①所示溶液中: B．点②所示溶液中: C．点③所示溶液中: D．滴定过程中可能出现: [答案]D [解析]本题主要考查的是粒子浓度大小的比较.A项.处于点①时.酸过量.根据电荷守恒.则有B项.在点②时.pH=7.仍没有完全反应.酸过量.,C项.当时.两者完全反应.此时由于的水解.溶液呈碱性.但水解程度是微弱的.D项.在滴定过程中.当的量少时.不能完全中和醋酸.则有综上分析可知.本题选D项. 【
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