（2009?淮安二模）化学与资源的综合利用、环境保护有着密切关系．下列说法不正确的是（　　）

（2008?开封一模）工业上黄铁矿原料制H₂SO₄，请回答下列问题：
（1）燃烧黄铁矿是在（填设备名称）中进行的．
（2）在接触室中生成SO₃反应条件的选择，可以完全用勒夏特列原理解释的是（填标号）．
A．温度为400℃-500℃B．常压   C．O₂过量   D．用V₂O₅作催化剂
（3）硫酸工业的尾气中，除含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量SO₃和酸雾，为保护环境和提高综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品．处理方法可采用过量氨水吸收，主反应的化学方程式为，同时还能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的反应式（或离子方程式）：
．
（4）SO₂尾气可用饱和Na₂SO₃溶液吸收而得重要化工原料，反应的离子方程式为．
（5）黄铁矿的煅烧产物Fe₂O₃（或Fe₃O₄等）溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄．酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是．

高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料．新工艺采用工业冶铜后的废气SO₂进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO₂，同时含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃）来制备．（已知亚硫酸酸性强于碳酸）
①将过量的SO₂气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
②向浸锰结束后的滤液中加入MnO₂、同时通入空气，再用Na₂CO₃溶液调节pH为3.7后过滤分离；
③调节滤液pH值为6.5～7.2，然后加入NH₄HCO₃，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰．
工业流程图如下：

已知生成氢氧化物的pH如下表：

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8

请根据题中有关信息回答问题：
（1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有．
（2）由图可知，副反应MnSO₄+SO₂ MnS₂O₆的△H0（填＞、＜或=），为减少MnS₂O₆ 的生成，“浸锰”的适宜温度是．
（3）步骤②中加入MnO₂和通入空气的作用．
（4）③中控制温度为60～70℃，温度不宜太高的原因是．
（5）与传统的电解法制MnCO₃工艺相比较，新工艺的优点是（写两点）．

（2011?如皋市模拟）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品．请按要求回答下列问题：
（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：、．
（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体．
①导致溶液温度降低的原因可能是；
②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为；
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是．
（3）能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液 
B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．水、淀粉溶液    
D．氨水、酚酞试液．