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    26．常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液:①NaHCO3,②C6H5ONa,③ NH4HCO3,④ NH3·H2O,⑤ HCl (1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 . (2)上述②的水溶液呈碱性的原因是 . (3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是 . (4)取10mL⑤的溶液加水稀释到500mL.则该溶液中由水电离出的c(H+)= mol/L. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：①NaHCO3；②C6H5ONa；③ NH4HCO3；④ NH3·H2O；⑤ HCl

    (1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是           （填序号）。

    (2)上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）                           。

    (3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是                     。

    (4)取10mL⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=         mol/L.

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    (8分)常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：①NaHCO3；②C6H5ONa；③ NH4HCO3；④ NH3·H2O；⑤ HCl

    (1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是          （填序号）。

    (2)上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）                          。

    (3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是                     。

    (4)取10mL⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=         mol/L.

     

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    (8分)常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：①NaHCO3；②C6H5ONa；③ NH4HCO3；④ NH3·H2O；⑤ HCl
    (1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是          （填序号）。
    (2)上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）                          。
    (3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是                    。
    (4)取10mL⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=        mol/L.

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    (8分)常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：①NaHCO3；②C6H5ONa；③ NH4HCO3；④ NH3·H2O；⑤ HCl

    (1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是           （填序号）。

    (2)上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）                           。

    (3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是                     。

    (4)取10mL⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=         mol/L.

     

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    （2011?厦门一模）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大；A的主族序数、周期数、原子序数均相同；B为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料；C是植物生长所需的主要元素之一；D和A可形成化合物A2D和A2D2，且A2D是最常见的溶剂；E原子次外层电子数等于其它层电子数之和，则：

    （1）E的离子结构示意图为
    ，B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是
    H2O
    H2O
    （填化学式）；
    （2）在加热和Cu作催化剂时，化合物B2A6D与D2反应的化学方程式为
    2C2H5OH+O2
    催化剂
    .
    △
    2CH3CHO+2H2O
    2C2H5OH+O2
    催化剂
    .
    △
    2CH3CHO+2H2O
    ；
    （3）A～E五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有
    N、S
    N、S
    （填元素符号）；
    （4）已知1.0mol?L-1NaAED3溶液的pH为3.5，则此溶液离子浓度从大到小的顺序为
    Na+、HSO3-、H +、SO3 2-、OH-
    Na+、HSO3-、H +、SO3 2-、OH-
    （用离子符号表示）；
    （5）工业上利用催化氧化反应将ED2转化为ED3．若某温度下，此反应的起始浓度c（ED2）?1.0mol?L-1，c（D2）=1.5mol?L-1，达到平衡后，ED2的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K的值为
    0.8
    0.8
    ；
    （6）在常温，常压和光照条件下，C2在催化剂（TiO2）表面与A2D反应，生成1molCA3（气体）和D2时的能量变化值为382.5kJ，此反应CA3生成量与温度的实验数据如表．则该反应的热化学方程式为
    2N2 （g）+6H2O（l）=4NH3 （g）+3O2 （g）△H═+1530KJ?mol-1
    2N2 （g）+6H2O（l）=4NH3 （g）+3O2 （g）△H═+1530KJ?mol-1
    ．
    T/K 303 313 323
    CA2生成量/（10-1mol） 4.3 5.9 6.0

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