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    2．在氮族元素中氮和其它元素比较.有很大的特殊性.它的主要化合价有-3.+1.+2.+3.+4.+5等多种氮元素能以不同的价态与氧结合.可以形成多种氧化物:N2O.NO.N2O3.N2O4.NO2.N2O5.在这些氧化物中NO2和N2O4可以通过非氧化还原反应相互转化:2NO2 N2O4. 有关氮的氧化物知识应注意: ①NO是一种无色无味气体.能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒.接触空气后立即被氧化为NO2而变红棕色.收集NO气体必须用排水集气法.实验室中制NO气体是铜与硝酸反应: 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O NO在神经信号传递.血压生理调控.血流量控制.免疫调节.抵抗感染等方面起到了重要作用.被称为“明星分子 或“信使分子 . ②NO2是一种红棕色.具有剌激性气味.有毒的气体.它与水反应.而易溶于水: 3NO2+2H2O=2HNO3+NO↑ 在反应中NO2既是氧化剂又是还原剂. 在NO2中.因N的价态较高.它的氧化性较强.NO2能氧化SO2.KI等物质: NO2+SO2=SO3+H2O NO2+2KI=2KNO2+I2(NO2能使湿润的淀粉KI试纸为蓝) ③ 隐含反应2NO2 N2O4的应用: 在实验测定NO2.N2O4的相对分子质量.比较相同条件下相同物质的量的气体体积大小.以及涉及到NO2气体的颜色深浅.压强.密度等方面时要考虑此反应. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小．请回答：
    ①A2B和A2D的沸点较高者是
     
    （填化学式），其原因是
     
    ；
    ②C在元素周期表的位置是
     
    ，C的第一电离能比D的
     
    （填“大”或“小”）；
    ③E的基态原子核外电子排布式为：
     
    ，E的电负性比D的
     
    （填“大”或“小”）；精英家教网
    （2）某研究性学习小组在探究SO2的性质时设计了如图装置进行实验．
    ①将注射器中2mL品红溶液注入集满SO2气体的瓶中，进入瓶中的品红溶液褪为无色，则证明SO2具有
     
    性；
    ②将注射器中2mL
     
    （填名称）溶液注入集满SO2的玻璃瓶中，看到
     
    现象，可证明SO2是酸性氧化物；
    ③将注射器中2mL橙红色溴水注入集满SO2的玻璃中，溴水褪色，可证明SO2具有还原性．此反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是：
     
    ；又知1克液态N2H4和足量液态H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式
     
    ．

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    氧化锑是一种新型的阻燃材料，运用于纺织、塑料工业．其中锑元素与氮元素同族．

    (1)锑在元素周期表中的位置是第________周期第________族．

    (2)锑的最高价氧化物的化学式是________，若该化合物中锑的质量分数为75.30％，则锑的相对原子量是________(保留4位有效数字)．

    (3)锑跟同周期的锡和碲相比较，元素的非金属性按照由强到弱的顺序排列是(用元素符号填空)：________＞________＞________．

    (4)硫化锑分散在水中可形成橙黄色的胶体，当用一束光线平射它时，发现有一条光亮的“通路”，这个现象叫做________现象．

    (5)如在硫化锑胶体里插入两根石墨电极，通直流电后，在阳极附近颜色逐渐变深，这种现象叫做________，硫化锑胶体微粒带________电荷．

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    （12分）【化学——物质结构与性质】
    氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
    （1）下列关于氮族元素的说法正确的是       。

    A．N2可用于填充霓虹灯。其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，以光的形式释放能量
    B．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na
    C．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d
    D．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
    （2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是          。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体。该晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有        和        。
    （3）PCl3分子中，Cl－P－Cl键的键角____      109o28’（填“>”“<”或“=”）。
    （4）白磷（P4）是磷的一种单质，它属于分子晶体，其晶胞结构如图。己知该晶体的密度为g·cm－3，晶胞的边长为acm，则阿伏加德罗常数为__    mol-l（用含ρ、a的式子表示）。

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    Ⅰ右图中A、B、C、D四条曲线是表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点变化曲线，其中A、D分别表示________、________族元素气态氢

    化物的沸点变化；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是________;

    图中第2周期有三种元素的气态氢化物沸点显著高于相应的同族第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是________

    Ⅱ．已知氨分子内键与键的夹角约为107o18’．从反应NH3＋H+→NH4+可知：NH4+中有一根键比较特殊，其结构可表示为A式．但是，虽然有一根键形成过程与众不同，而其结果是完全相同的，都是N、H原子间共用一对电子，键与键的夹角均为109o28’．故NH4+的结构也可表示为B式．

    (1)还有一些你熟悉的分子或离子中，也存在上述特殊共价键，如：________等．

    (在下列微粒中选择填空：[Ag(NH3)2]+，PCl5，Fe(SCN)3，NH3·H2O，H3O+)

    (2)写出H3O+的电子式________；你认为H3O+中键与键的夹角与下列哪个角度最接近？________

    A、120o
    B、109o28'
    C、107o18'
    D、60o
    (3)氮化硼(BN)是一种新型无机非金属材料，它有两种晶型：金刚石晶型和石墨晶型．其中，金刚石晶型的氮化硼材料具有硬度大、熔点高等特性，它的结构中也含有上述特殊共价键．则：在金刚石晶型的氮化硼中，每个硼原子与________个氮原子以B─N键连接，原子间相互连接的最小的环上有________个氮原子和________个硼原子．
    　

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    β型硼氮化合物－(BN)n是一种无机合成材料[最简式为(BN)]，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料．用硼砂(Na2B4O7)与尿素在高温高压下反应可以获得．例如：Na2B4O7＋2CO(NH2)2→4(BN)＋Na2O＋2CO2

    1．请用氧化物的形式表示硼砂的化学式________．β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是：________．

    2．(1)上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于________周期，第________族．

    (2)能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是________．

    A．最高价氧化物对应水化物的酸性

    B．H2O(g)比NH3(g)稳定

    C．单质与H2反应的难易程度

    D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价

    3．写出指定分子的电子式：生成物中含极性键的非极性分子________．

    4．与硼同主族且相邻周期的元素，其单质与NaOH(aq)反应的离子方程式为：________．

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