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    NO2.NO.O2的混合气体与水反应 关系式: V(O2)= V(NO2)/4+ 3V(NO)/4 特例.当V(NO): V(NO2)::V(O2)=1:1:1时.混合气体全部与水反应.无气体剩余. 例4.常温下盛有10mlNO2和10mlNO组成的混合气体的大试管倒立于水中.当缓缓通入O2一段时间后.试管内残留2ml气体.则通入O2体积可能为多少毫升 解析:残留2ml气体可能是NO也有可能是O2.应予以讨论 (1)若残留气体是NO .则转化为HNO3的NO为10ml-2ml=8ml 则:4NO2+O2+H2O=4HNO3 4 1 10ml y 4 /10ml =1/ y 解得:y=2.5ml 4NO+3O2+H2O=4HNO3 4 3 8ml x 4/8ml =3/ x 解得:x=6ml 共耗氧气V(O2)=2.5ml+6ml=8.5ml (2)若残留气体2ml是O2.则: 4NO+3O2+H2O=4HNO3 4 3 10ml z 4/10ml =3/ z 解和z=7.5ml 故通入 V(O2)=2.5+7.5+2=12ml 答:(略) 例5．(2001春季北京.内蒙.安徽高考)关于非金属N.O.Cl.P的叙述.正确的是( ) A．在通常情况下其单质均为气体 B． 其单质均由双原子分子组成 C． 都属于主族元素 D．每种元素公生成一种氢化物 解析:N.O.Cl通常情况下单质为气体.且为双原子分子.而P不是.白磷为P4分子.其中N的氢化物有NH3.N2H4等.O的氧化物有H2O.H2O2.所以A.B.D选项均不正确.正确答案为C. 例6．氮气与其他单质化合一般需要高温.有时还需高压等条件.但金属锂在常温.常压下就能与氮气化合生成氮化锂.这是因为( ) ①此反应可能是吸热反应 ②此反应可能是放热反应 ③此反应可能是氮分子不必先分解成为原子④此反应前可能氮分子先分解成为原子 A．①② B．②④ C．②③ D．①④ 解析:氮分子中存在N≡N.键能很大.非常 牢固.通常情况下很难断裂N≡N键成为氮原子与其他物质反应.如果氮分子能与这种物质容易反应.只可能是氮分子不必先分解为氮原子这种情况,另外化学反应中放热反应一般比较容易发生.综上所述正确选项应为C选项. 例7．工业废气的氮 氧化物(如NO.NO2等.用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一.为了保护环境.工业上常通入氨气与之发生如下反应: NOx+NH3 N2+H2O 有关此反应.下列说法中错误的是( ) A．N2既是氧化产物又是还原产物 B． 当x=1时.每生成2.5mol N2.被氧化的 气体有3mol C．当x=2时.有1mol气体被还原.转移电子4mol D．反应通式配平表示为: 6 NOx +4x NH3 = N2+6x H2O 解析:分析平配平方程式得到A.D选项均正确.将x=1代入6 NOx +4x NH3 = N2+6x H2O中得到6NO+4NH3=5 N2+6H2O 分析可知:每生成5mol.被氧化的气体有4mol(被氧化的气体为NH3).则每生成2.5mol N2.被氧化的气体只有2mol.同理可推得C选项正确.所以.答案应为选项B. 例8．已知磷酸分子 中的三个氢原子都可以跟重 水分子(D2O)中的D原子发生氢交换.又知次磷酸(H3PO2)也可以跟D2O进行氢交换.但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换.由此可推断H3PO2的分子结构是( ) A. C. 解析:题中所给磷酸分子的结构式是给的一个信息:含氧酸中只有与O原子直接结合的H原子才可能电离出H+.即题中所说的与D2O中的D原子发生氢交换.把信息迁移到H3PO2中.由于NaH2PO2不能与D2O进行氢交换.所以H3PO2只是一元酸.因而其结构式中只有一个-OH.再应用O原子只能有两个共价键的基础知识.就不难推出正确选项为B. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。
    (1)自然界中存在着各种固氮反应，写出大气中雷电作用时的固氮反应的化学方程式：__________________
    (2)已知反应：
    ①2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=-483.6kj/mol
    ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
    ③4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol
    则反应④4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的△H=___________。如图是在一个密闭容器内，在催化剂作用下，一定量的氨气与氧气的混合气体在不同温度时的生成物及生成物含量与温度的关系图：温度较低时以反应_______（选填上述已知反应序号“①、②、③或④”）为主，当温度高于900℃时，NO产率下降的原因____。
    (3)在实验室中，某同学利用下列试剂及器材完成的实验能够证明NH3·H2O是弱电解质的是_________（选填字母代号）。
    a．用氨水做导电性实验，灯泡昏暗
    b．将氨水滴入AlCl3溶液中，产生白色沉淀
    c．常温下，用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH<13
    d．用湿润的篮色石蕊试纸测得NH4Cl溶液为红色
    (4)在一定温度下，在一容积为2L的密闭容器中，通入一定量NO2和N2O4的混合气体，测得这两种物质的浓度随时间的变化关系如图所示。0～10min内N2O4的化学反应速率v(N2O4)=_______，在第25min时，容器内两种物质的浓度突然发生变化，出现这种现象的原因是_________，35min时， 反应N2O42NO2的化学平衡常数K=________。

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