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    增大压强 t2-t3,(3)N2+6H++6e-＝2NH3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一定温度下，将0.4molSO2和0.2molO2放入固定容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，反应中SO3的物质的量浓度的变化情况如图：
    （1）达到平衡时该反应放出的能量为
    19.66
    19.66
    kJ，若将题给条件改为恒温恒压，则达到平衡时放出的能量将
    增多
    增多
    （填“增多”、“减少”或“不变”）．
    （2）该条件下，反应的化学平衡常数K=
    20
    20
    ．
    （3）下列有关说法正确的是
    bce
    bce
    ．
    a．容器中SO3的百分含量保持不变和混合气体的密度保持不变都可以说明反应达到平衡
    b．使用催化剂不能提高SO2的转化率，但可以提高SO3的产量
    c．若恒温恒压，向容器中充入Ar，SO2的转化率减小
    d．向原平衡体系中再充入一定量的O2，平衡正向移动，则SO3的体积分数一定增大
    e．向容器再充入0.4mol SO2和0.2molO2，则达到平衡时c（SO3）＞0.2mol/L
    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则SO3的物质的量浓度不可能为
    ac
    ac
    ．
    a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L      d．0.08mol/L
    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol/L），请在图中画出第5分钟末达到此平衡时SO3浓度的变化曲线．

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    向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐内注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，不多会儿听到易拉罐“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿又鼓起来．
    （1）易拉罐变瘪的原因是
    CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪
    CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪
    ．
    （2）易拉罐又鼓起来的原因是
    由于铝与NaOH反应生成H2，气体压强又增大而重新鼓起
    由于铝与NaOH反应生成H2，气体压强又增大而重新鼓起
    ．
    （3）有关反应的离子方程式为
    2OH-+CO2═CO32-+H2O
    2OH-+CO2═CO32-+H2O
    、
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．

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    A、B、C均为常见的物质，且有如下转化关系：

    （1）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子．
    ①请用离子方程式表示C溶液呈现酸碱性的原因：
    HCO3-+H2OH2CO3+OH-
    HCO3-+H2OH2CO3+OH-
    ．
    ②用石墨电极电解B的饱和溶液时，观察到的现象是
    阴阳两极均有气体放出，溶液变浑浊或有晶体析出
    阴阳两极均有气体放出，溶液变浑浊或有晶体析出
    ，
    阳极反应式为
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ，电解一段时间后，溶液的pH
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若A、B、C均为含硫元素的物质，则A分子中的化学键类型是
    极性共价键
    极性共价键
    ．
    ①若C在一定条件下可发生如下的反应：2SO2+O2 2SO3△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是
    A
    A
    ．
    A  t2时加入了催化剂                B  t3时降低了温度
    C  t5时增大了压强                  D  t4～t5时间内反应物的转化率最低
    ②一定温度下的密闭容器内，充入4mol SO2、2mol O2 发生反应2SO2+O22SO3达到平衡后，SO3的体积分数为 a%，SO2的转化率为m． 
    等温等容时再充入2mol SO2、1mol O2，达到平衡时若SO3的体积分数为b%，SO2的转化率为n，则a
    ＜
    ＜
    b，m
    ＜
    ＜
    n（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改为等温等压，则a
    ═
    ═
    b，m
    ═
    ═
    n．

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    氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），该反应为放热反应，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H
    不改变
    不改变
    （填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5，则①2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K=
    2
    2
    （填数值）．
    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为4mol、2mol、4mol；则此时反应v（N2）正
    =
    =
    v（N2）逆（填：“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）
    （3）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图．下列说法正确的是
    D
    D
     （填序号）．
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞Pl
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且Pl＞P2
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2．

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    精英家教网（1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3是反应的关键，其反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g），反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：
    ①反应2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO3气体，容器内的压强
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡
     
    移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO2的物质的量
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），O2的物质的量浓度
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1K2  则K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”），反应进行到D点状态时，V正
     
    V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO3 0.18mol，则v（O2）=
     
    mol?L-1?min-1，若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，平衡发生了移动，再次达到平衡后，
     
    mol＜n（SO3）＜
     
    mol．
    （2）已知三种无色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）3沉淀．请回答下列问题：
    ①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c（OH-）=
    		Kw
    （Kw是水的离子积），则这两种溶液可为
     
    （填字母）．
    ②能体现出NaHCO3在反应中，HCO-3的水解程度小于电离程度的离于方程式为
     
    ．

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