29．氮是地球上含量丰富的一种元素.氮及其化合物在工农业生产.生活中有着重要作用.请回答下列问题: (1)用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染.例如: CH4(g) + 4NO2+CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝-574 kJ·mol-1 CH4 = 2 N2(g)+CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2 若1 mol CH4 还原NO2 至N2.整个过程中放出的热量为867 kJ.则ΔH2＝ , (2)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低.而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+ )实现氨的电化学合成.从而大大提高了氮气和氢气的转化率.电化学合成氨过程的总反应式为:+3 2 .则在电化学合成氨的过程中.阴极反应式为 , (3)在一定条件下.将l mol N2 与3 mol H2 混合于一个10 L 密闭容器中.反应达到平衡时.A点混合气体中氨占25%. 试回答:①N2的转化率为 , ②右图中在状态A时.平衡常数 KA (填写代入数值的表达式.不要求算出具体数值),当温度由T1变化到T2时. KA KB(填“> .“< 或“= ). ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应.各物质的浓度如下表: 反应从0 min到3 min之间.H2的反应速率为 ,反应在3 min时.条件发生了改变.改变的条件可能是 . a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加H2的浓度 【
查看更多】
题目列表(包括答案和解析)
