27．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下: 完成下列填空: 1)粗盐水加入沉淀剂A.B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂).写出A.B的化学式. A B 2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为: 取样. .沉淀. . .冷却结晶. .烘干. 3)工业生产纯碱工艺流程中.碳酸化时产生的现象是 .碳酸化时没有析出碳酸钠晶体.其原因是 . 4)碳酸化后过滤.滤液D最主要的成分是 .检验这一成分的阴离子的具体方法是: . 5)氨碱法流程中氨是循环使用的.为此.滤液D加入石灰水产生氨.加石灰水后所发生的反应的离子方程式为: 滤液D加石灰水前先要加热.原因是 . 6)产品纯碱中含有碳酸氢钠.如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数.纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为: (注明你的表达式中所用的有关符号的含义) 答案:1)Ca(OH)2或CaO,Na2CO3,2)溶解,过滤,蒸发,过滤,3)有晶体析出,碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大,4)NH4Cl,取样.加硝酸酸化.加硝酸银.有白色沉淀.该阴离子是氯离子,5)NH4++OH-→NH3↑+H2O,防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀,6). 解析:此题考查了物质的提纯.化学实验基本操作.实验结果的处理等知识.1)沉淀剂A源于石灰窑.说明其是生石灰或熟石灰,粗盐中的镁离子和钙离子一般用碳酸钠除去,2)实验室提纯粗盐的整个操作过程为:取样.溶解.沉淀.过滤.蒸发.冷却结晶.过滤.烘干几步,3)纯碱生产中碳酸化时.会看到溶液中析出晶体.这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,4)根据操作过程.碳酸后溶液中主要是NH4Cl,检验其中的氯离子时.要经过取样.加硝酸酸化.加硝酸银.有白色沉淀.该阴离子是氯离子,5)滤液中主要含有的是氯化铵.其和石灰水反应时:NH4++OH-→NH3↑+H2O,由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠.故此加石灰水前先加热.是为防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀,6)假设加热前纯碱的质量为m1.加热后的质量为m2.则加热损失的质量为:m1-m2.则纯碱中碳酸氢钠的质量为:84(m1-m2)/31,故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为:. 技巧点拨:解答实验问题时.要首先理清实验目的和实验原理.从实验的安全性.科学性和简约型入手进行解答.对化学实验数据进行处理时.要注意处理的合理性. 15. 高纯是制备高性能磁性材料的主要原料.实验室以为原料制备少量高纯的操作步骤如下:(1)制备溶液: 在烧瓶中加入一定量和水.搅拌.通入和混合气体.反应3h.停止通入.继续反应片刻.过滤(已知). ①石灰乳参与反应的化学方程式为 . ②反应过程中.为使尽可能转化完全.在通入和比例一定.不改变固液投料的条件下.可采取的合理措施有 . . ③若实验中将换成空气.测得反应液中.的浓度随反应时间t变化如右图.导致溶液中.浓度变化产生明显差异的原因是 . (2)制备高纯固体:已知难溶于水.乙醇.潮湿时易被空气氧化.100℃开始分解,开始沉淀时.请补充由(1)制得的溶液制备高纯的操作步骤[实验中可选用的试剂: .. .]. ① ,② ,③ ,④ ,⑤低于100℃干燥. [答案] (1) ①Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O ②控制适当的温度 缓慢通入混合气体 ③Mn2+催化O2与H2SO3,反应生成H2S04 (2) ①边搅拌边加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液PH<7.7 ②过滤.用少量水洗涤2~3次. ③检验SO42-是否被洗涤除去 ④用少量C2H5OH洗涤 [解析]本题主要考查的是实验的基本操作.实验仪器的选择.实验误差分析.因此实验基础的考察依然是以后学习和复习的重点.(1)①石灰乳参与反应主要是与SO2的反应.②为是SO2尽快转化.在比例不变的情况下.可以通过控制温度或控制气体的流速以确保反应的充分进行,③从图中可以看出.c(Mn2+)减少.c(SO42-)增加.可以认为Mn2+在O2与H2SO3反应中起了催化作用,(2)根据题给信息.可以得出制备高纯MnCO3的操作流程:加入NaHCO3溶解.同时控制溶液的pH<7.7→过滤.洗涤→检验SO42-是否被除去→为了降低MnCO3的损耗.用C2H5OH洗涤→低温干燥. 【
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