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    (1)该河水的硬度类型是 .硬度值是 . (2)若将该河水直接作锅炉用水.主要危害是 . (3)欲降低该河水的硬度.下列措施中有效的是 . A.加热 B.加漂白粉 C.加高铁酸钾 D.加明矾 (4)磷酸钠也是优良的硬水软化剂之一.要将该河水加工成软水.每立方米河水(设该河水的密度为1 g/cm3)中加磷酸钠的质量为 . “化学与技术 模块 磷单质及其化合物的.有广泛应用. (1)同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为: 4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2=3P4(g)+20CaSiO3+SiF4(g) ,H ①上述反应中.副产物矿渣可用来 . ②已知相同条件下: 4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g) ,△H1 2Ca3(PO4)2=P4,△H2 SiO2=CaSiO3(s) ,△H3 用△H1.△H2和△H3表示H.H= . (2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子产物.其结构式为 .三聚磷酸钠是常用的水处理剂.其化学式为 . (3)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍. ①NaH2PO2中P元素的化合价为 . ②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-.在酸性等条件下发生下述反应: (a) Ni2+ + H2PO2-+ → Ni++ H2PO3-+ (b)6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑ 请在答题卡上写出并配平反应式(a). ③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金.从而达到化学镀镍的目的.这是一种常见的化学镀.请从以下方面比较化学镀与电镀. 方法上的不同点: ,原理上的不同点: ,化学镀的优点: . 强化练习五 “化学与生活 模块 水是生命之源.我国规定饮用水质量标准必须符合下表中要求: pH Ca2+.Mg2+总浓度 细菌总数 6.5~8.5 <0.0045mol·L-1 <100个·mL-1 合理利用水资源.保护水资源是每个公民的义务.某课外兴趣小组对某地地下水和地表水进行测定.发现此地的地下水中硝酸根离子.亚硝酸根离子浓度偏高.而地表水中的水质硬度较大.这样的水源会对人类与生物产生不良影响. (1)地下水中硝酸盐可能来源于 .此类地下水可能会引起 等环境问题. (2)目前除去地下水中硝酸根离子的经济可行的方法是在合适的催化剂作用下.用甲酸钠将硝酸根离子还原为氮气而脱氮.处理过程中控制pH=4.5.请写出用甲酸钠脱氮的主要离子方程式: . (3)以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图: ①如果原水中Ca2+.Mg2+离子以碳酸氢盐的形式存在.为降低其硬度.可以采取 等方法进行处理. ②凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 . A．只是物理过程 B．只是化学过程 C．既有物理过程又有化学过程 FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂.它在水中最终生成 沉淀. ③下列物质中.可以作为气体A的替代品有 . A．ClO2 B．浓氨水 C．K2FeO4 D．SO2 “化学与技术 模块 海水是一种丰富的资源.工业上从海水中可提取许多种物质.广泛应用于生活.生产.科技等方面.下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图. 回答下列问题: (1)工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱.其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A.后通入气体B.充分反应后过滤得到晶体C和滤液D.将晶体C灼烧即可制得纯碱. ①气体A.B是CO.或NH..则气体A应该是 . ②写出上述过程的有关化学方程式 , . (2)镁是一种用途很广的金属材料.目前世界上60%的镁从海水中提取. ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl.最简单的操作方法是: ②操作b是在⑤氛围中进行,若在空气中加热.则会生成Mg(OH)Cl.写出有关反应的化学方程式 强化练习六 “化学与生活 模块 市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明: 产品标准 产品等级 一级 配料 食盐.碘酸钾.抗结剂 碘含量 (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应.配平化学方程式(将化学计量数填于空白处): + + 4 = + + (2)上述反应生成的可用四氯化碳检验.向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液.将还原.以回收四氯化碳. ①稀溶液与反应的离子方程式是 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为: a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中, b.加入适量稀溶液, c.分离出下层液体. 以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是 (3)已知: 某学生测定食用精制盐的碘含量.其步骤为: a.准确称取食盐.加适量蒸馏水使其完全溶解, b.用稀硫酸酸化所得溶液.加入足量溶液.使食用盐中与反应完全, c.以淀粉溶液为指示剂.逐滴加入物质的量浓度为的溶液.恰好反应完全. ①判断c中反应恰好完全依据的现象是 ②根据以上实验和包装说明.所测精盐的碘含量是 “化学与技术 模块 海水中镁的总储量约为2.1×1015t.目前世界上的60%的镁来自海水.工业规模海水提镁的流程.其步骤为:①将海水中大量存在的贝壳煅烧成石灰,②将石灰制成石灰乳,③将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀,④在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液.再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O,⑤将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2,⑥电解熔融的MgCl2可得到镁. 试回答下列问题: (1)请写出海水提镁的过程中①⑥反应的化学方程式:① , ⑥ . (2)工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁.电解槽中阴极的电极反应式为: , (3)步骤④中的蒸发是利用风吹日晒来完成的.而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有 铁架台等, (4)步骤⑤中的“一定条件 指的是 目的是 , (5)上述制镁的流程中.可以在降低成本.减少污染方面做出一些工作.请写出其中一点 , (6)有同学认为上述过程中.可加热Mg(OH)2得到MgO.再电解熔融MgO制金属镁.这样可简化实验步骤.体现实验的简约性原则.你同意该同学的想法吗?为什 么? . 强化练习七 “化学与生活 模块 请在标有序号的空白处填空.并将序号及相应答案写在答题纸上: (1)我国是燃煤大国.我市乐清电厂就是利用燃煤发电.在发电过程中.会产生大量废气.如不加以处理.将会造成环境污染. 下列气体中不属于空气污染指数的是 ① A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．PM10 (2)近年来.由于石油价格不断上涨.以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好.下图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛等高分子材料的合成路线. 请回答下列问题: 1)根据上述合成的高分子结构.能够作为高吸水性树脂的是 .其可能的理由是 ,上述高分子化合物进入环境后.更难被降解的是 . 2)有关上述高分子材料的下列说法不正确的是 . A．高分子F的单体有2种 B．高分子E焚烧后会产生有害气体 C．都能作为食品包装材料 D．它们的废弃物都可回收利用 3)上述合成高分子的反应均属同种反应类型.但根据合成的单体不同.还可继续细分.请写出细分后的反应类型:反应(Ⅰ) .反应(Ⅱ) . 4)写出反应(Ⅱ)的化学反应方程式 . “化学与技术 模块 请在标有序号的空白处填空.并将序号及相应答案写在答题纸上: 水是宝贵的自然资源.水的净化与污水处理是化学工作者需要研究的重要课题. (1)在净水过程中用到混凝剂.其中不可以作为混凝剂使用的是 A．偏铝酸钠 B．氧化铝 C．碱式氯化铝 D．氯化铁 (2)海水淡化是人类获得饮用水的一个重要方法.下列有关海水淡化处理的方法正确的是 A．蒸馏法能耗最小.设备最简单,冷冻法要消耗大量能源 B．利用电渗析法淡化海水时.在阴极附近放阴离子交换膜,在阳极附近放阳离子交膜 C．利用电渗析法淡化海水时.得到淡水的部分在中间区 D．利用反渗透技术可以大量.快速地生产淡水 (3)具有暂时硬度的硬水在长时间加热煮沸后.生成沉淀的主要成分是 . 政府规定禁止使用含磷洗衣粉.而把其中的Na5P3O10用Na2SiO3代替.写出其软化硬水时离子方程式. . (4)为获得纯净水.某同学在实验室将含Mg2+.Ca2+.Cl-的硬水先后通过阴离子交换树脂[如RN(CH3) 3OH]和阳离子交换树脂[如RSO3H].写出Cl-.Mg2+.分别与上述离子交换反应的化学方程式 . ,结果实验未获得成功.其可能原因是 . 强化练习八 “化学与生活 模块 保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识. (1)为了改善空气质量.必须控制大气中二氧化硫.氮氧化物.烟尘等污染物的排放量.为控制大气中二氧化硫的排放.常采取的措施是对化石燃料进行 .对汽车加装尾气催化净化装置.使其中的有害气体NO.CO转化为无害气体.该反应的化学方程式为 . (2)用生物处理的方法除去废水中的氮是先将大多数有机态氮转化为氨态氮.然后通过进一步转化成N2而消除污染.其中一种方法的部分反应过程为如下. 2NH4++3O2==2HNO2 +2H2O +2H+ 2HNO2 +O2===2HNO3 ①NH4+的电子式为 . ②上述方法中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮时需氧的质量为 g. ③荷兰科学家发现了一种新方法:在厌氧条件下.以亚硝酸盐作为氧化剂.在自养菌作用下将氨态氮(氨态氮以NH4+表示)氧化为氮气.其反应离子方程式为 . “化学与技术 模块 我国有较长的海岸线.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库.目前世界上各国都在研究如何充分利用海洋资源.从海水中可提取许多物质.广泛应用于生活.生产.科技等方面.在海水的利用过程中.离子交换膜技术是非常重要的一种利用技术.下面是海水利用过程中对离子交换膜的具体应用. (1) 如右图所示.在电场中利用膜技术(阳离子交 换膜只允许阳离子通过.阴离子交换 膜只允许阴离子通过)淡化海水.该方法称为电渗析法.图中膜a应选用 (阳离子交换膜或阴离子交换膜). (2) 氯碱工业是利用电解饱和食盐水生产氯气.烧碱的工业体系.右图是用离子交换膜电解槽装置的原理.生成的烧碱从 口导出.Na+在电解时移向 . 某学校化学兴趣小组模拟工业上离 子交换膜法制烧碱的方法.设想用下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气.氧气.硫酸和氢氧化钾.该电解槽的阳极反应式为 .此时通过阴离子交换膜的离子数 通过阳离子交换膜的离子数. 练习九 强化练习十 “化学与生活 模块 (1)为了警示世人因气候变化对人类危害的关注.2009年“世界环境日 的主题是:“团结起来应对气候变化 .下列做法或认识不符合这-主题的是 A.提倡乘坐公共交通.骑自行车或步行的方式出行 B.在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具 C.植树造林.严禁乱砍滥伐 D.广泛使用酒精.沼气.既可解决能源问题.也有利减轻温室效应 (2)3月22日是 “世界水日 .3月22-28日是 “中国水周 .我国纪念“世界水日 和开展“中国水周 活动的宣传主题为:“落实科学发展观.节约保护水资源 .下列有关水的知识.其中不正确的是 A.水是一种最常见的溶剂.自然界中的水大多数含有杂质离子 B.水中Ca2+.Mg2+的增多会引起水体的富营养化污染 C.用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度 D.在水溶液中发生化学反应.反应速度比较快而且充分 (3)卫生部颁发的从2008年6月1日起施行.新标准规定.食品添加剂是在食品生产.加工.包装.贮藏和运输过程中.加入的对人体健康没有任何危害的物质.下列食品的处理方法不符合的是 A．凉拌黄瓜时滴入少许麻油 B．在煲好的骨头汤中放入适量加碘食盐 C．用甲醛溶液保鲜鱿鱼 D．吃饺子时蘸上香醋 (4)维生素A是一类重要的维生素.又称视黄醇.它们是与视觉系统关系密切的一类物质.属于脂溶性维生素.如果人体缺少维生素A.人易患夜盲症.干眼症等眼疾.胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中维生素A含量较高.食用这类食物.可以补充维生素A.已知维生素A的结构简式是: ①维生素A的分子式是 , ②维生素A不能发生的化学反应有 a取代 b加成 c消去 d酯化 e氧化 f加聚 ③人体缺乏维生素A易患哪种疾病? a贫血 b夜盲症 c坏血病 d糖尿病 题号:16 “化学与技术 模块 已知煤的近代结构模型如图所示: (1)从煤的结构模型来看.煤是工业上获得 烃的重要来源． (2)我国大约70%的煤是直接用于燃烧的.从煤的结构模型来看.在提供热量的同时产生大量的 等气体物质.造成严重的大气污染． (3)“型煤 技术不仅可以减少87%的废气排放量.烟尘排放量也可减少80%.致癌物苯并［α］芘的排放量也减少.同时节煤20%-30%．“型煤 技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐．下列物质中适宜于做固硫剂的 ． A．氯化钙 B．氧化钙 C．硫酸钙 D．氢氧化钙 (4)某“型煤 生产厂利用石灰石作固硫剂.试用化学方程式表示其“固硫 过程． (5)除上述的“型煤 技术外.为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值.煤资源的综合利用方法还有 . . 等． 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    我们通常把由Ca2+、Mg2+的碳酸氢盐引起的硬度叫暂时硬度，而把Ca2+、Mg2+的硫酸盐或氯化物引起的硬度叫永久硬度。我国现行标准规定：1 L水含10 mg CaO(或相当于10 mg CaO)称为1度(以1°表示)，硬度在8°以上的称为硬水，在8°以下的称为软水。经实验测定，某地的河水中含Ca(HCO3)2 2.500×10-3 mol·L-1、Mg(HCO3)2 3.000×10-3 mol·L-1。请回答下列问题：

    (1)该河水的硬度类型是_____________，硬度值是_____________。

    (2)若将该河水直接作锅炉用水，主要危害是_______________________________。

    (3)欲降低该河水的硬度，下列措施中有效的是(填写代号) _____________。

    A.加热                                     B.加漂白粉

    C.加高铁酸钾                            D.加明矾

    (4)磷酸钠也是优良的硬水软化剂之一。要将该河水加工成软水，每立方米河水(设该河水的密度为1 g·cm-3)中应加磷酸钠的质量为_____________________。

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    通常，把由Ca2+、Mg2+的碳酸氢盐引起的硬度叫暂时硬度，而把Ca2+、Mg2+的硫酸盐或氯化物引起的硬度叫永久硬度。我国现行标准规定：1 L水含10 mg CaO(或相当于10 mg CaO)称为1度(以1°表示)，硬度在8°以上的称为硬水，在8°以下的称为软水。经实验测定，某地的河水中含Ca(HCO3)2 2.500×10-3mol·L-1、Mg(HCO3)2 3.000×10-3 mol·L-1。请回答下列问题：

    (1)该河水的硬度类型是__________，硬度值是__________。

    (2)若将该河水直接作锅炉用水，主要危害是__________。

    (3)欲降低该河水的硬度，下列措施中有效的是(填写代号)__________。

    A.加热                                     B.加漂白粉

    C.加高铁酸钾                            D.加明矾

    (4)磷酸钠也是优良的硬水软化剂之一。要将该河水加工成软水，每立方米河水(设该河水的密度为1 g·cm-3)中应加磷酸钠的质量为__________。

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