31．硼酸(H3BO3)在食品.医药领域应用广泛. (1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式:B2H6 + 6H2O=2H3BO3 + . (2)在其他条件相同时.反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中.H3BO 3的转化率()在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12.由此图可得出: ①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是 ②该反应的 0(填“< .“= 或“> ). (3)H3BO 3溶液中存在如下反应: H3BO 3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-( aq)+H+(aq)已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中.上述反应于298K达到平衡时.c平衡(H+)=2. 0 × 10-5mol·L-1.c平衡(H3BO 3)≈c起始(H3BO 3).水的电离可忽略不计.求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中.计算结果保留两位有效数字) 解析:(1)根据元素守恒.产物只能是H2. 故方程式为B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2. (2)由图像可知.温度升高.H3BO 3的转化率增大.故升高温度是平衡正向移动.正反应是吸热反应.△H＞O. (3) K=== 答案: (1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2 (2) ①升高温度.反应速率加快.平衡正向移动 ②△H＞O (3) 或1.43 【
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