28.硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应: Ⅰ SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI Ⅱ 2HIH2+I2 Ⅲ 2H2SO42===2SO2+O2+2H2O (1)分析上述反应.下列判断正确的是 . a.反应Ⅲ易在常温下进行 b.反应Ⅰ中氧化性比HI强 c.循环过程中需补充H2O d.循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2 (2)一定温度下.向1L密闭容器中加入1mol HI(g).发生反应Ⅱ.H2物质的量随时间的变化如图所示. 0~2 min内的平均放映速率v(HI)= .该温度下.H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K= . 相同温度下.若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍.则 是原来的2倍. a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数 (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2.反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左 “向右 或者“不 ),若加入少量下列试剂中的 .产生H2的速率将增大. a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 (4)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池. 已知 2H2(g)+O2(g)===2H2O(I) △H=-572KJ.mol-1 某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时.生成1mol液态水.该电池的能量转化率为 . 解析:(1)H2SO4在常温下.很稳定不易分解.这是常识.故a错,反应Ⅰ中SO2是还原剂.HI是还原产物.故还原性SO2>HI.则b错,将Ⅰ和Ⅱ分别乘以2和Ⅲ相加得:2H2O==2H2+O2.故c正确d错误. (2) υ (H2)=0. 1mol/1L/2min=0.05 mol·L-1·min-1.则υ (HI)=2 υ (H2)=0.1 mol·L-1·min-1, 2HI(g)==H2(g)+I2(g) 2 1 1 起始浓度/mol·L-1 1 0 0 变化浓度/mol·L-1: 0.2 0.1 0.1 平衡浓度/mol·L-1: 0.8 0.1 0.1 则H2(g)+I2的平衡常数K==64mol/L. 若开始时加入HI的量是原来的2倍.则建立的平衡状态和原平衡是等比平衡.HI.H2.I2 的物质的量.平衡浓度都是原来的两倍,各组分的百分含量.体积分数相等.平衡常数相等,因开始时的浓度增大了.反应速率加快.达平衡时间不可能是原来的两倍.故选b. (3)水的电离平衡为,硫酸电离出的对水的电离是抑制作用.当消耗了.减小.水的电离平衡向右移动,若加入,溶液变成的溶液了.不再生成H2,加入的会和反应.降低.反应速率减慢,的加入对反应速率无影响,加入CuSO4 后.与置换出的Cu构成原电池.加快了反应速率.选b. (4)根据反应方程式.生成1mol水时放出热量为:572kJ=286 kJ,故该电池的能量转化率为 答案:(1)c (2)0.1 mol·L-1·min-1 ,64mol/L,b (3)向右,b (4)80% 查看更多

 

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(8分)(2010·山东卷)利用从冬青中提取的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品,合成路线如下:

提示:
根据上述信息回答:
(1)D不与NaHCO3溶液反应,D中官能团的名称是________,B→C的反应类型是________。
(2)写出A生成B和E的化学反应方程式________。
(3)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体,在浓硫酸的作用下I和J分别生成,鉴别I和J的试剂为________。
(4)A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料,K可由制得,写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式________。

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根据上述信息回答:

(1)D不与NaHCO3溶液反应,D中官能团的名称是________,B→C的反应类型是________。

(2)写出A生成B和E的化学反应方程式________。

(3)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体,在浓硫酸的作用下I和J分别生成,鉴别I和J的试剂为________。

(4)A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料,K可由制得,写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式________。

 

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(8分)(2010·山东卷)利用从冬青中提取的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品,合成路线如下:

提示:

根据上述信息回答:

(1)D不与NaHCO3溶液反应,D中官能团的名称是________,B→C的反应类型是________。

(2)写出A生成B和E的化学反应方程式________。

(3)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体,在浓硫酸的作用下I和J分别生成,鉴别I和J的试剂为________。

(4)A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料,K可由制得,写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式________。

 

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