四川攀枝花蕴藏丰富的钒.钛.铁资源.用钛铁矿渣(主要成分为TiO2.FeO.Fe2O3,Ti的最高化合价为+4)作原料.生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下 请回答下列问题: 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是 . (1) 向滤液I中加入铁粉.发生反应的离子方程式为: . . (2) 在实际生产过程中.向沸水中加入滤液Ⅲ.使混合液pH达0.5.钛盐开始水解.水解过程中不断通入高温水蒸气.维持溶液沸腾一段时间.钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀.请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用: . 过滤分离出水合二氧化钛沉淀后.将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐. . . .减少废物排放. (4)A可用于生产红色颜料(Fe2O3),其方法是:将556a kgA溶于水中.加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应.鼓入足量空气搅拌.产生红褐色胶体,再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉.鼓入足量空气搅拌.反应完成后.有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出,过滤后.沉淀经高温灼烧得红色颜料.若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁.则理论上可生产红色颜料 kg. 答案:(1) 或 (2) (3) 加水促进钛盐水解.加热促进钛盐水解.降低浓度促进钛盐水解 (4) 解析:本题属于化工生产流程题.(1)考查酸的通性.可以与金属氧化物反应.又知道TI的化合价.可以写出化学方程式.(2)加入浓硫酸后.浓硫酸可以氧化亚铁离子.再加入铁粉.铁粉可以还原铁离子.除此外.铁粉还可以与溶液中的H+反应.(3)考查了影响盐类水解的因素.(4)考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁.根据开始加入A为2a×103mol加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应.,说明加入氢氧化钠的物质的量为4a×103mol.后来又加入12b×103mol的A.和2c×103mol的铁.根据电荷守恒.溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为2a×103mol..而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为×103mol,这样剩下的硫酸根就与铁离子结合.可知消耗铁离子为8b×103mol,根据铁元素守恒.nFe= ×103mol,n Fe2O3= ×103mol,计算得mFe2O3=kg. 【
查看更多】
题目列表(包括答案和解析)
