27．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数.实验室按以下步骤进行: ①称量a g样品.置于烧杯中, ②加入适量盐酸和适量蒸馏水.使样品溶解.然后准确配制成250mL溶液, ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液.置于烧杯中, ④加入适量的氯水.加热使反应完全.趁热迅速加入过量氨水.充分搅拌.使沉淀完全, ⑤过滤.洗涤沉淀, ⑥将沉淀转移到坩埚内.加热.搅拌.直到固体全部由红褐色变为红棕色后.在干燥器中冷却至室温后.称量. ⑦-- 请根据上面叙述.回答: (1)为完成步骤①②③.下图所示仪器中.通常需要选用的是 ,此外还必须补充的仪器有 . (2)步骤④中加入氯水发生反应的离子方程式是 . (3)洗涤是洗去附着在沉淀上的 .洗涤沉淀的操作是 . (4)第⑥步的操作中.将沉淀物加热.冷却至室温.称量其质量为m1g.再次加热并冷却室温称量其质量为m2g.且m1-m2＝0.2.接下来应当进行的的操作应是 . (5)若坩埚质量是W1.坩埚和加热后固体总质量是W2.则样品中铁元素的质量分数为 . (6)该兴趣小组中甲学生认为:实验步骤④中不加入氯水.其余步骤不变.仍可达到目的.你认为甲学生的观点是否正确 .请说明理由: . 【
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