三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。

（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：                              。

（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是                    。

（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为       。

（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为_   ___其中心离子是      ，配位数为        。

（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是      和        。

②T元素最可能是        区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为         ，其中心原子的杂化方式为        。

（10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF₃可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。

（1）氟元素基态原子的价电子排布图为                             ；NF₃中心原子轨道的杂化类型为         。

（2）写出制备NF₃的化学方程式：                                        。

（3）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6 : 1 : 2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是           ，配位数为             。该化合物焰色反应火焰呈现___________色。很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________________________________________________________。

（12分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129°C；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。
（1）写出制备NF₃的化学反应方程式：                              。
（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33°C）低得多的主要原因是            。
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
                。
（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是        ，配位数为        。
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是     和       。
②T元素最可能是    （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于    族。
若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为           ，其中心原子的杂化方式为           。

（10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF₃可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。
（1）氟元素基态原子的价电子排布图为                             ；NF₃中心原子轨道的杂化类型为         。
（2）写出制备NF₃的化学方程式：                                        。
（3）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6 : 1 : 2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是           ，配位数为             。该化合物焰色反应火焰呈现___________色。很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________________________________________________________。