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    从反应条件寻找 如必须控制在170℃的反应.必是制取乙烯的反应,稀溶液与铜常温下不反应.浓溶液与铜加热时反应为浓硫酸. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。

    (1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L),在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。

     

    ①已知100 ℃压强为p1时达到平衡所需的时间为5 min,则用H2表示的平均反应速率为　　　　。 

    ②图中的p1　　　　p2(填“<”“>”或“=”),100 ℃压强为p2时平衡常数为　　　　。 

    ③该反应的ΔH　　　　0(填“<”“>”或“=”)。 

    (2)在一定条件下,将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0 ……Ⅱ

    ①若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是(　　)

    A.升高温度

    B.将CH3OH(g)从体系中分离

    C.充入He,使体系总压强增大

    D.再充入1 mol CO和3 mol H2

    ②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验表格中。

    A.下表中剩余的实验条件数据:a=　　　　;b=。 

    B.根据反应Ⅱ的特点,下图是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图,请指明图中的压强px=　　　　MPa。 

    实验编号

    T/℃

    n(CO)/n(H2)

    p/MPa

    1

    150

    1/3

    0.1

    2

    a

    1/3

    5

    3

    350

    b

    5

     

     

     

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    “绿色化学”提倡化工生产反应提高反应的原子利用率，原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比．下列说法中不正确的是（　　）

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    甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．

    (1)将1.0 mol　CH4和2.0 mol　H2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图．

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为________．

    ②图中的P1________P2(填“＜”、“＞”或“＝”)，100℃时平衡常数的值为________．

    ③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________(填“增大”“减小”或“不变”)．

    (2)在压强为0.1 MPa条件下，将a mol　CO与3a mol　H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ．

    ④该反应的ΔH________0，ΔS________0(填“＜”、“＞”或“＝”)．

    ⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________．

    A．升高温度

    B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大

    D．再充入1 mol　CO和3 mol　H2

    ⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

    A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．

    B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1 MPa和5 MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强．

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