18．KClO3和KIO3在日常生活.工农业生产和科研方面有着广泛的应用. (1)实验室可用KClO3分解制取O2.KClO3受热分解的反应分两步进行:①4KClO3(s)=3KClO4,②KClO4+2O2(g).已知: K(s) + Cl2(g) = KCl(s) ΔH= -437kJ·mol-1 K(s) + Cl2(g) + O2(g) = KClO3(s) ΔH= -398kJ·mol-1 K(s) +Cl2(g) + 2O2(g) = KClO4(s) ΔH = -433kJ·mol-1 则反应4KClO3(s)=3KClO4的ΔH= kJ/mol. (2)Ca(IO3)2是食品及饲料添加剂补充碘源的优良品种.工业上生产Ca(IO3)2的方法通常有两类: 方法一:氧化剂氧化法.如:用KClO3在盐酸存在条件下.将碘单质氧化为HIO3(KClO3被还原为Cl2).然后加Ca(OH)2中和制得Ca(IO3)2. 方法二:电化学氧化法.用适宜浓度的KOH溶液溶解工业精碘作为阳极液(3I2+6KOH = 5KI+KIO3 +3H2O).用稀KOH溶液为阴极液.电解氧化制备KIO3.与CaCl2反应得到Ca(IO3)2. ①用KClO3氧化碘单质是一剧烈的放热反应.所以要控制加料速度.与电解氧化法相比缺点主要有 . ②电化学氧化法电解时的阳极反应式是 . ③某工厂用电化学氧化法制取Ca(IO3)2.每1kg碘单质理论上可生产纯度为97.8%Ca(IO3)2的质量为 kg(计算结果保留叁位有效数字). 解析:运用盖斯定律进行相关的计算.运用氧化还原反应原理作准确判断.会进行相应计算处理. 答案:①反应剧烈.需要控制速率,反应过程中产生氯气.对生产操作环境有较大污染 ②I-+6OH --6e-=IO3-+3H2O (若写成I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+不得分) ③1.57kg 提示:(1)则反应4KClO3(s)=3KClO4的ΔH=4×(+398kJ·mol-1)+3×(-433kJ·mol-1)+ (-437kJ·mol-1)= −144kJ·mol-1 (2)I2 - Ca(IO3)2 254kg 390kg 1kg x·97.8% x=1.57kg 命题说明:要求学生了解化学能与热能的相互转化及其应用.了解吸热反应.放热反应.反应热等概念.能正确书写热化学方程式.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算等. 【
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