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    亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂.但遇酸性溶液发生分解: 5HClO2 → 4ClO2↑ + H+ + Cl-+ 2H2O.向亚氯酸钠溶液中加入盐酸.反应剧烈.若将盐酸改为硫酸.开始时反应缓慢.稍后一段时间产生气体速度较快.速度变化的原因可能是 A．逸出ClO2使生成物浓度降低 B．酸使亚氯酸的氧化性增强 C．溶液中的H+起催化作用 D．溶液中的Cl-起催化作用 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2→4ClO2↑＋H+＋Cl—＋2H2O．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是

    [　　]

    A．

    逸出ClO2使生成物浓度降低

    B．

    酸使亚氯酸的氧化性增强

    C．

    溶液中的H+起催化作用

    D．

    溶液中的Cl—起催化作用

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    亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO24ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，其原因可能是……（   ）。

    A．逸出ClO2使生成物浓度降低B．酸使亚氯酸的氧化性增强
    C．溶液中的H＋起催化作用D．溶液中的Cl－起催化作用

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    亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO24ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，其原因可能是……（   ）。

    A．逸出ClO2使生成物浓度降低              B．酸使亚氯酸的氧化性增强

    C．溶液中的H＋起催化作用                 D．溶液中的Cl－起催化作用

     

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    亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2 → 4ClO2↑  + H+ + Cl-+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因可能是     
    [     ]
    A．逸出ClO2使生成物浓度降低            
    B．酸使亚氯酸的氧化性增强
    C．溶液中的H+起催化作用                
    D．溶液中的Cl-起催化作用

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    亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解： 5HClO2 = 4ClO2↑ + H+ + Cl-+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢,一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是
    [     ]
    A．逸出ClO2使生成物浓度降低
    B．酸使亚氯酸的氧化性增强
    C．溶液中的H+起催化作用
    D．溶液中的Cl-起催化作用

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