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    1．溶质的质量分数(ω) ⑴定义:溶质质量分数是溶质的质量和溶液质量的比值.数值上等于100g溶液中含有溶质的质量 ⑵公式: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    溶质质量分数和溶质物质的量浓度都是表示溶液组成的物理量．质量摩尔浓度也是一种表示溶液组成的物理量，其涵义是：用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度，单位是mol·kg－1或mol·g－1．含NaOH　14％的水溶液，在20℃的温度下的密度为1.153 g/mL．请回答有关的问题：

    (1)

    该溶液中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量摩尔浓度为________．

    (2)

    将该溶液加热升高温度以后(溶剂的质量不变)，下列物理量中不发生变化的是

    [　　]

    A．

    溶液的密度

    B．

    溶液的体积

    C．

    NaOH的物质的量浓度

    D．

    NaOH的质量摩尔浓度

    (3)

    从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是________；从溶液配制的方便性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是________．

    (4)

    请你在完成对问题(3)的解答之后，以一分为二的观点，用简短的语言，谈一点或两点对几种不同的表示溶液组成方法的看法．

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    “溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量．“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的涵义是：用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·kg－1或mol·g－1．

    含NaOH　14％的NaOH溶液，在20℃的温度下密度为1.153 g·cm－3．请回答有关它的问题：

    (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量摩尔浓度为________．

    (2)将该溶液加热升高温度以后(溶剂质量保持不变)，下列物理量中不发生数值变化的是________．

    A．溶液的密度

    B．溶液的体积

    C．NaOH的物质的量浓度

    D．NaOH的质量摩尔浓度

    (3)从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是________；从溶液配制方便性的方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是________．

    (4)请你在完成对问题“(3)”的回答之后，以“一分为二”的观点，用简短的语言谈一点或两点对几种不同的表示溶液组成方法的观点________．

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    （2012?顺义区二模）部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：
    序号 元素 结构及性质
    ① A A的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    ② B B原子最外层电子数是内层电子总数的
    1
    5
    ③ C C的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料
    ④ D A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分
    ⑤ E 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
    ⑥ F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐
    减弱
    减弱
    ；用原子结构解释其原因
    Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子能力增强，金属性减弱
    Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子能力增强，金属性减弱
    ．
    （2）一定条件下，将4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到体积为 2L的密闭容器中．反应达到平衡时，容器中为FE2 0.4mol，则此反应的平衡常数是．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
    ad
    ad
    （填字母）．
    a．增大压强   b．降低温度   c．使用催化剂    d．增大反应物的浓度
    （3）E与氢元素可以形成原子个数比分别为1：2、1：1的两种化合物X和Y．
    实验编号 温度/℃ 加入试剂 加入Y的量
    ① 5 2滴 1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
    ② 40 2滴1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
    ③ 40 2滴1mol/L FeCl3溶液
    2mL X
    欲探究温度对Y分解速率的影响，应选择
    ①②
    ①②
    组实验；欲探究Y的浓度对分解速率的影响，请填写相关数据．
    （4）一定量的石灰乳中通入一定量的D单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为
    37g
    37g
    g，此时反应的方程式为
    10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
    10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
    ．

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    研究、、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

    （1）可使等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：

    写出CO（g）与反应生成的热化学方程式：________________。

    （2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+移向_______极(填“正”或“负”)，正极反应方程式为：___________________。

    （3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷

    酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料。

    ①该复合肥料可能的化学式为___________(写出一种即可)。

    ②若氨水与恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性(填“酸”或“碱”)。

    常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水

    ③向②中溶液中通入________气体可使溶液呈中性。(填“SO2”或NH3”)

    此时溶液中________2（填“＞”“＜”或“＝”）

    （4）可用强碱溶液吸产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式___________________________________。

     

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    研究、、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
    （1）可使等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：

    写出CO（g）与反应生成的热化学方程式：________________。
    （2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+移向_______极(填“正”或“负”)，正极反应方程式为：___________________。
    （3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷
    酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料。
    ①该复合肥料可能的化学式为___________(写出一种即可)。
    ②若氨水与恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性(填“酸”或“碱”)。
    常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水

    ③向②中溶液中通入________气体可使溶液呈中性。(填“SO2”或NH3”)
    此时溶液中________2（填“＞”“＜”或“＝”）
    （4）可用强碱溶液吸产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式___________________________________。

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