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    (1) N溶液中不含CO32-.SO42-(或M溶液中含有CO32-.SO42-) N溶液中含有大量的H+.Fe2+.在大量的H+存在下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应. 除Cl-外其他阴离子均存在于M溶液中.可以确定Cl-存在于N溶液中(或溶液呈电中性) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
    A13+、NH4+、Fe2+、SO42-
    A13+、NH4+、Fe2+、SO42-
    ，不能确定是否含有的离子（M）是
    Fe3+Cl-
    Fe3+Cl-
    ，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是
    取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe3+；或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl-
    取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe3+；或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl-
    ．
    （2）沉淀I的化学式为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ，气体F的电子式为
    ．
    （3）写出生成A的离子方程式：
    3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O
    3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O
    ．
    （4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式
    3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
    3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
    ．
    （5）1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为
    C（NH4+）＞C（NO3-）＞C（OH-）＞C（H+）
    C（NH4+）＞C（NO3-）＞C（OH-）＞C（H+）
    ．
    （6）假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n（H+）=0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含
    Fe3+
    Fe3+
    ．

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    某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是______，不能确定是否含有的离子（M）是______，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是______．
    （2）沉淀I的化学式为______，气体F的电子式为______．
    （3）写出生成A的离子方程式：______．
    （4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式______．
    （5）1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为______．
    （6）假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n（H+）=0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含______．

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    有M、N两种溶液，经测定共含有10种离子（不考虑水的电离）：Na+、K+、Fe2+、NH4+、H+、Cl-、
    NO3-、OH-、CO32-、SO42-。现取少量M、N溶液进行如下实验：
    ①取少量N溶液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生；
    ②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色；透过蓝色钴玻璃观察，不呈紫色。
    根据以上实验，回答下列问题：
    （1） 由实验①得出结论为__________________________________________
    （2） NO3-存在于_______(填M或N)溶液中，理由是________________________
    （3） Cl-存在于_______(填M或N)溶液中，理由是___________________

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    有M、N两种溶液，经测定共含有10种离子（不考虑水的电离）：Na+、K+、Fe2+、NH4+、H+、Cl-、
    NO3-、OH-、CO32-、SO42-。现取少量M、N溶液进行如下实验: ①取少量N溶液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生； ②取M 溶液进行焰色反应，焰色为黄色；透过蓝色钴玻璃观察，不呈紫色。根据以上实验，回答下列问题：
    （1） 由实验①得出结论为__________________________________________________
    （2） NO3-存在于_______(填M或N)溶液中，理由是________________________
    （3） Cl-存在于_______(填M或N)溶液中，理由是___________________

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    A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的少两个．E也是短周期元素，与D同主族．
    （1）写出A、B、E三种元素的元素符号：A：
    H
    H
     B：
    C
    C
      E：
    O
    O
    ．
    （2）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是
    Al2（SO4）3
    Al2（SO4）3
    （写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是
    H2SO4或H2SO3或H2CO3等
    H2SO4或H2SO3或H2CO3等
    ．25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为
    1014-2a：1
    1014-2a：1
    ．
    （3）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
    ①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式
    4H++AlO2-=Al3++2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    4H++AlO2-=Al3++2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓

    ②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞（CO32-）
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞（CO32-）
    ．

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