某兴趣小组的同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计  了如下实验方案，并进行实验．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且最终小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作；
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：；
方案二：探究稀盐酸与氢氧化钠的反应是否放热．甲同学将稀盐酸滴入装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热．但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的．
（1）你认为乙同学提出异议的理由是．
（2）针对乙同学提出的异议，请你帮助他们完成探究过程并填写下表．

实验步骤	实验现象	结论
		稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热

方案三：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象；氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色消失了．
【实验猜想】
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
【实验探究】
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞试液．实验中“加热”和“滴入植物油”的目的是．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取一定量的Na₂CO₃溶液，向其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
【实验结论】
①说明Na₂CO₃溶液呈性；
②说明酚酞溶液红色消失与无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．
请设计实验证明方案中取用的NaOH溶液浓过大．
①实验方法：；
②观察到的现象：．

（2008?宁德）Na₂CO₃俗称纯碱，其溶液去油污效果较好．Na₂CO₃溶液能使酚酞试液变为红色．
（1）碳酸钠溶液的pH7（填“大于”“小于”或“等于”）；
（2）甲同学想探究是Na⁺还是CO₃^2-的作用使酚酞试液变红，其设计方案如下：先往Na₂CO₃溶液中滴加酚酞试液后，再加入适量的Ca（OH）₂溶液，观察红色是否消失．

①老师肯定了乙同学的看法，你认为甲同学方案的不合理之处是；
②我想设计一个实验方案证明是否是CO₃^2-的作用使酚酞试液变红．在下列物质中选用一种可行的试剂是（填序号）；
A．HCl      B．NaOH    C．CaCl₂

实验操作	实验现象	实验结论
1、向酚酞试液中滴入Na2CO3溶液，振荡； 2、向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液． 1、向酚酞试液中滴入Na2CO3溶液，振荡； 2、向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液．	酚酞试液变红； 红色逐渐消失，有白色沉淀生成． 酚酞试液变红； 红色逐渐消失，有白色沉淀生成．	Na2CO3溶液能使酚酞试液变红； CO32-的作用使酚酞试液变红 Na2CO3溶液能使酚酞试液变红； CO32-的作用使酚酞试液变红

（3）丙同学发现碳酸钠碱性强弱与溶液的浓度和温度有关，采用以下三个实验步骤来研究，请简要写出第二步的实验步骤（不必写出实验所涉及的仪器）．
第一步：分别配制溶质的质量分数为5%、l 0%、l 5%、20%的碳酸钠溶液，用pH试纸分别测定它们的pH，并记录；
第二步：；
第三步：根据实验现象，综合分析，得出结论．

某化学兴趣小组在研究金属铝的化学性质时，不小心将刚打磨过的铝片投入了NaOH溶液中，意外发现有气泡产生，这一发现引起了同学们的极大兴趣．
【提出问题】：Al和NaOH溶液反应生成的气体是什么？
【提出猜想】：A、气体是H₂ B、气体是O₂ C、气体是CO₂ 经过讨论，大家一致认为猜想C不成立，理由是；
【探究方案】：小组同学共同设计了如图所示的实验装置，将产生的气体分别通入①和②中的玻璃管，并加热．
（1）善于思考的小明认为，在加热之前须先向玻璃管中通入一段时间的该气体，目的是．
（2）若A猜想成立，则①中相应的现象为，反应的化学方程式为．
（3）实际实验中，②装置中玻璃管内的Cu粉无明显变化，则可证明猜想不成立．
【反思评价】：金属铝具有不同于一般金属的特殊化学性质是．

（2008?昆明）某兴趣小组查阅化肥的相关资料得知，长期施用硫酸铵化肥会使土壤酸化．该小组同学想探究室温时硫酸铵饱和溶液的酸碱度，设计了如下实验探究方案，请据此回答相关问题．
（猜想或假设）溶液的pH可能为：①pH=7，②pH＞7，③．
（设计和实验）组内同学分另外进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＜7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿．然后用玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＜7．
丙同学：将pH试纸直接浸入硫酸铵溶液中，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＜7．
（评价与反思）甲、乙、丙三位同学中操作正确的只有一位，指出另两位同学的操作错误：；
②．
（结论与分析）该小组同学根据实验得出以下结论：
①硫酸铵溶液虽然显酸性，但硫酸铵不是酸，而是盐；
②凡是盐的溶液都显酸性．
你认为上述结论错误的是第条（填①或②），请举一例说明该条结论不正确，
例：（合理答案均可）．

11、铁暴露在空气中会生锈、不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样、某化学活动小组对此进行了探究、
【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
【猜想与假设】
猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”、
猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”、
猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”、
猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”、
猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关、
【收集证据】
（一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的二种物质发生反应，生成咖啡色的物质．
（二）实验探究：针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象、请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中：

猜想	可行的实验方案	观察到的实验现象
猜想①	将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象	果肉表面不变色
猜想②		果肉表面变色
猜想③		果肉表面不变色
猜想④		果肉表面不变色
猜想⑤		温度高的先变色

得出结论；
反思与评价：
（1）在②～⑤四种猜想中，你认为猜想（填代号）最不合理，理由是．
（2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是．
应用：根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是．