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    1．化学反应原理: 过氧化氢不稳定.在常温下就能缓慢分解放出氧气.但速度较慢.不易察觉.在过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰后.能立即有氧气迅速放出.在此反应中.二氧化锰是催化剂.能加速该反应的发生. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    过氧化钙（CaO2）具有较强的漂白、杀菌消毒作用，对环境无危害，是一种很有应用价值和发展前途的化工产品．工业上利用双氧水和氢氧化钙制备CaO2，已知：双氧水高温下不稳定、会分解．如图是简化后的工艺流程，请回答下列问题．

    （1）生石灰中加水发生的化学反应方程式是
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    ，该反应是
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）．在加入双氧水前，氢氧化钙浆料需经过
    降温
    降温
    处理（填“保温”、“升温”、“降温”）处理．
    （2）氢氧化钙浆料中加入双氧水的反应属于化合反应，则反应方程式为
    Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O
    Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O
    ，获得的产品CaO2?8H2O的相对分子质量为
    216
    216
    ，其中Ca、O、H的元素质量比为
    40：160：16
    40：160：16
    ．
    （3）CaO2常用于鱼虾运输过程中的供氧剂，其反应原理是：2CaO2+2
    H2O
    H2O
    =2Ca（OH）2+O2↑，若需要提供12.8g氧气，则需要CaO2
    57.6
    57.6
    g．Na2O2也能与水反应原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析其原因
    Na2O2与水反应生成的NaOH有强碱性，不利于鱼虾生存
    Na2O2与水反应生成的NaOH有强碱性，不利于鱼虾生存
    ．

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    过氧化钙（CaO2）具有较强的漂白、杀菌消毒作用，对环境无危害，是一种很有应用价值和发展前途的化工产品．工业上利用双氧水和氢氧化钙制备CaO2，已知：双氧水高温下不稳定、会分解．如图是简化后的工艺流程，请回答下列问题．

    （1）生石灰中加水发生的化学反应方程式是________，该反应是________反应（填“放热”或“吸热”）．在加入双氧水前，氢氧化钙浆料需经过________处理（填“保温”、“升温”、“降温”）处理．
    （2）氢氧化钙浆料中加入双氧水的反应属于化合反应，则反应方程式为________，获得的产品CaO2?8H2O的相对分子质量为________，其中Ca、O、H的元素质量比为________．
    （3）CaO2常用于鱼虾运输过程中的供氧剂，其反应原理是：2CaO2+2________=2Ca（OH）2+O2↑，若需要提供12.8g氧气，则需要CaO2________g．Na2O2也能与水反应原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析其原因________．

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    过氧化钙（CaO2）具有较强的漂白、杀菌消毒作用，对环境无危害，是一种很有应用价值和发展前途的化工产品．工业上利用双氧水和氢氧化钙制备CaO2，已知：双氧水高温下不稳定、会分解．如图是简化后的工艺流程，请回答下列问题．

    （1）生石灰中加水发生的化学反应方程式是______，该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）．在加入双氧水前，氢氧化钙浆料需经过______处理（填“保温”、“升温”、“降温”）处理．
    （2）氢氧化钙浆料中加入双氧水的反应属于化合反应，则反应方程式为______，获得的产品CaO2?8H2O的相对分子质量为______，其中Ca、O、H的元素质量比为______．
    （3）CaO2常用于鱼虾运输过程中的供氧剂，其反应原理是：2CaO2+2______=2Ca（OH）2+O2↑，若需要提供12.8g氧气，则需要CaO2______g．Na2O2也能与水反应原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析其原因______．

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    过氧化钙(CaO2)具有较强的漂白、杀菌消毒作用，对环境无危害，是一种很有应用价值和发展前途的化工产品．工业上利用双氧水和氢氧化钙制备CaO2，已知：双氧水高温下不稳定、会分解．下图是简化后的工艺流程，请回答下列问题．

    (1)生石灰中加水发生的化学反应方程式是________，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)．在加入双氧水前，氢氧化钙浆料需经过________处理(填“保温”、“升温”、“降温”)处理．

    (2)氢氧化钙浆料中加入双氧水的反应属于化合反应，则反应方程式为________，获得的产品CaO2·8H2O的相对分子质量为________，其中Ca、O、H的元素质量比为________．

    (3)CaO2常用于鱼虾运输过程中的供氧剂，其反应原理是：2CaO2＋2________＝2Ca(OH)2＋O2↑，若需要提供12.8 g氧气，则需要CaO2________g．Na2O2也能与水反应原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析其原因________．

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    某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对其漂白作用是否失效产生了疑问．
    【查阅资料】1．漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2．2．Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色．3．HClO不稳定，易分解生成HCl和一种无色无味气体．CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
    【交流讨论】该小组的同学经过分析得出：．HClO分解是出生成HCl外，生成的另一种常见气体是________．验证该气体的方法是________．
    【实验探究】
    为探究漂白粉是否变质，同学们设计如下实验并实施实验：
    实验操作实验现象实验结论
    把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，________．________．漂白粉的漂白作用已失效．
    【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究．在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想，
    猜想一：氯化钙和碳酸钙；
    猜想二：氯化钙和氢氧化钙；
    猜想三：________．（填化学式）；
    同学甲认为猜想中的CaCO3成分，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其他来源，请你用化学方程表示：________．
    同学乙验证猜想一中碳酸钙存在的实验方案是________．
    验证猜想二中氢氧化钙存在的实验方案是________．

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