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    3．探究方案: 如图10-1所示.在A.B烧杯中加入约三分之一容积的蒸馏水.滴加数滴酚酞试液.在C烧杯中倒入约10mL浓氨水.用大烧杯罩住A.C烧杯.观察.一会儿后.可见A烧杯中溶液变红色.B溶液不变色. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数．探究过程如下：
    ①连接实验装置并检查装置气密性．
    ②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL．（注：样品中的杂质不参加反应
    ③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1.4g．
    ④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数．
    甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
    乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
    丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L．
    回答下列问题：
    （1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为______，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是______．
    （2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是______、洗涤、干燥．
    （3）根据实验测定的数据，上述三位同学中______（填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数．
    （4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差．以下因素可能造成偏差的有______（填标号）．
    A．移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
    B．实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
    C．数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积．

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    某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2．他们不禁产生了疑问：课本上册124页的实验中，CO与Fe2O3反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗？于是他们进行了以下探究．
    [查阅资料]
    资料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁铁吸引而FeO（黑色）不能；
    资料二：Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
    [提出猜想]黑色物质可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一种或几种．
    [进行实验]兴趣小组收集了CO与Fe2O3反应生成的黑色物质进行了下列实验：
    实验方案 实验现象
    甲 取少量黑色物质用磁铁吸引 黑色物质全部被磁铁吸引
    乙 取少量黑色物质加入30%热的盐酸中 无气泡、溶液颜色变成黄绿色
    丙 取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中 无任何现象
    [实验结论]
    （1）甲实验现象说明黑色物质中没有
    FeO
    FeO
    ，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有
    Fe
    Fe
    ；
    （2）生成的黑色物质应为Fe3O4；
    （3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式
    Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
    Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
    ；
    [拓展探究]同学们对Fe3O4产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图．
    [生产流程]

    [查阅资料]
    资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示：
    温度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
    溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
    资料二：Fe（OH）2受氧气氧化反应原理为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    资料三：获得Fe3O4的反应原理为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2O
    [问题讨论]
    （1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是
    在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率
    在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率
    ．
    （2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式
    2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
    2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
    ．
    （3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是
    控制Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的量
    控制Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的量
    ．
    （4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为
    90：214
    90：214
    ．
    （5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→
    c
    c
    →
    a
    a
    →d．
    a．过滤   b．加热浓缩     c．冷却结晶    d．晶体加热至完全失去结晶水
    [组成确定]为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究．
    [查阅资料]
    资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；
    资料二：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
    [提出猜想]Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种．
    [实验设计]同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验：

    [实验分析]因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组．
    甲组：
    （1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质．
    B中的最佳试剂是
    ②
    ②
    （填序号）
    ①澄清石灰水     ②氢氧化钠浓溶液    ③稀盐酸         ④水
    （2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用是：
    ①实验开始时，排尽装置中的空气，防止
    防止爆炸
    防止爆炸
    ；
    ②停止加热后，继续通CO气体，防止
    防止生成物被氧化
    防止生成物被氧化
    ，以及B中的溶液倒吸入A中；
    在本实验中，CO气体还能起到的作用是③
    让二氧化碳全部进入B瓶中
    让二氧化碳全部进入B瓶中
    ．
    （3）尾气如何处理？
    点燃
    点燃
    ．
    乙组：
    利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（如图）

    （1）写出BC段发生反应的化学方程式：
    Fe3O4+CO
     高温 
    .
     
    3FeO+CO2
    Fe3O4+CO
     高温 
    .
     
    3FeO+CO2
    ；
    （2）通过分析计算确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．（不需要写过程）

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    （10无锡36）某化学兴趣小组在甲、乙两个充满()2的密闭容器中各加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，两个容器中的碳粉都已完全消失。该小组成员对两容器中反应后的气体进行如下探究：

    (1)小红同学对甲容器中气体的组成提出如下四种猜想：

    ①只有CO     ②只有CO2   ③只有O2     ④CO和O2混合气体

    你认为上述猜想中明显不合理的有         (填序号)。

    (2)小明同学认为甲容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体，为了验证自己的猜想，他准备按下图所示装置进行探究。

    请你回答下列问题：

    ①装置B中浓硫酸的作用是              。

    ②若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是     ，反应的化学方程式是     装置C玻璃管中的实验现象是         ，反应的化学方程式是            。

    (3)小芳同学对乙容器中气体的组成提出了除上述猜想外的另一种合理猜想，她的猜想是      

    于是她设计了下列实验方案验证其猜想

    【步骤l】先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后，再通入乙中的气体，观察现象；

    【步骤2】将乙中的气体通人澄清石灰承中，观察现象。

    指导老师在分析其实验方案后，指出了其中存在的错误或不足。

    ①步骤I应先通入乙中气体一段时问后方可加热。你认为这样修改的原因是            

    ②没有必要进行步骤2的实验，其理由是                。

     “’若反应前甲、乙两容器中碳粉与氧气的质量比分别表示为 。 当小明和小芳的猜想均成立时，则 (填>”、“<”或=”)

     

     

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    （10无锡36）某化学兴趣小组在甲、乙两个充满()2的密闭容器中各加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，两个容器中的碳粉都已完全消失。该小组成员对两容器中反应后的气体进行如下探究：
    (1)小红同学对甲容器中气体的组成提出如下四种猜想：
    ①只有CO    ②只有CO2   ③只有O2     ④CO和O2混合气体
    你认为上述猜想中明显不合理的有         (填序号)。
    (2)小明同学认为甲容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体，为了验证自己的猜想，他准备按下图所示装置进行探究。
    请你回答下列问题：
    ①装置B中浓硫酸的作用是             。
    ②若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是    ，反应的化学方程式是     装置C玻璃管中的实验现象是        ，反应的化学方程式是            。
    (3)小芳同学对乙容器中气体的组成提出了除上述猜想外的另一种合理猜想，她的猜想是      
    于是她设计了下列实验方案验证其猜想
    【步骤l】先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后，再通入乙中的气体，观察现象；
    【步骤2】将乙中的气体通人澄清石灰承中，观察现象。
    指导老师在分析其实验方案后，指出了其中存在的错误或不足。
    ①步骤I应先通入乙中气体一段时问后方可加热。你认为这样修改的原因是            
    ②没有必要进行步骤2的实验，其理由是                。
    “’若反应前甲、乙两容器中碳粉与氧气的质量比分别表示为。 当小明和小芳的猜想均成立时，则 (填>”、“<”或=”)

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    （10无锡36）某化学兴趣小组在甲、乙两个充满()2的密闭容器中各加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，两个容器中的碳粉都已完全消失。该小组成员对两容器中反应后的气体进行如下探究：
    (1)小红同学对甲容器中气体的组成提出如下四种猜想：
    ①只有CO    ②只有CO2   ③只有O2     ④CO和O2混合气体
    你认为上述猜想中明显不合理的有         (填序号)。
    (2)小明同学认为甲容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体，为了验证自己的猜想，他准备按下图所示装置进行探究。
    请你回答下列问题：
    ①装置B中浓硫酸的作用是             。
    ②若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是    ，反应的化学方程式是     装置C玻璃管中的实验现象是        ，反应的化学方程式是            。
    (3)小芳同学对乙容器中气体的组成提出了除上述猜想外的另一种合理猜想，她的猜想是      
    于是她设计了下列实验方案验证其猜想
    【步骤l】先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后，再通入乙中的气体，观察现象；
    【步骤2】将乙中的气体通人澄清石灰承中，观察现象。
    指导老师在分析其实验方案后，指出了其中存在的错误或不足。
    ①步骤I应先通入乙中气体一段时问后方可加热。你认为这样修改的原因是            
    ②没有必要进行步骤2的实验，其理由是                。
    “’若反应前甲、乙两容器中碳粉与氧气的质量比分别表示为。 当小明和小芳的猜想均成立时，则 (填>”、“<”或=”)

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