实验室中存放的氢氧化钠固体常常会混有少量的碳酸钠，小蓝就此问题展开了探究．
【资料收集】
（1）氢氧化钠可以与空气中的______反应，生成碳酸钠．碳酸钠水溶液显碱性，可使无色酚酞溶液变红．
（2）在常温、101kPa下CO₂的密度为1.8g/L．
【实验方案1】目的：检验NaOH样品中是否混有Na₂CO₃．
小蓝设计了三个实验方案．请你对她的实验方案和结论作一个恰当的评价（即说明方案可行或不可行，并说明原因）：

	实验方案	对实验方案的评价
方案1	将少量样品溶于蒸馏水后，滴入少许酚酞溶液，根据酚酞溶液是否变红，判断是否含有碳酸钠
方案2	将少量样品溶于蒸馏水后，滴入少许稀盐酸溶液，根据是否产生气泡，判断是否含有碳酸钠
方案3	将少量样品溶于蒸馏水后，滴入少许氯化钡溶液，根据是否产生白色沉淀，判断是否含有碳酸钠

【实验方案2】目的：测定NaOH样品中Na₂CO₃的质量分数．
小蓝的实验步骤如下（装置和药品如图所示）：

打开分液漏斗活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和NaHCO₃溶液220mL．请你对小蓝的实验进行总结：
（1）已知B中集气瓶盛装的饱和NaHCO₃溶液不能用水代替，试推测其理由是______．
（2）样品中含有的碳酸钠的质量为______g．
（3）为达到实验目的，本实验还缺少的一步实验操作是______．
（4）该实验中出现了以下问题，其中对测定NaOH样品中Na₂CO₃的质量分数有影响的是（填序号）______．
①称量前，氢氧化钠固体在空气中发生潮解
②装置A中加入的稀硫酸本身也占有一定的体积
③氢氧化钠样品中除了碳酸钠杂质以外，还含有少量氯化钠．

实验课上，某小组的同学用生石灰进行“化学反应中能量的变化”实验时发现：向块状生石灰中加入适量水后没有明显的温度变化。为确定其原因，进行了如下实验探究。

【提出问题】生石灰是否变质？其成分是什么？

【查阅资料】氢氧化钙溶解过程中无明显温度变化，与盐酸反应无气体生成。

【猜想与假设】同学们认为生石灰样品已经变质，并对其成分作出了如下4种猜想。

     猜想1：氧化钙和氢氧化钙；

     猜想2：氧化钙和碳酸钙；

猜想3：      ；

猜想4：氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。

   【进行实验】同学们将少量样品研碎后，按如下图所示过程进行实验。

（1）在溶解过程中用温度计测量液体的温度，发现温度计示数升高，说明样品中应该含有_____。

结论：猜想3不成立。

（2）滤渣B中一定含有_____，用化学方程式表示生成该物质的反应_____。

结论：①块状生石灰表面发生变质；②猜想1不成立。

（3）为验证滤液C的成分，进行后续实验。

【反思与评价】

上述实验过程能否得出猜想4成立、猜想2不成立的结论，理由是_____。