30．乙醇是重要的化工原料和液体燃料.可以利用下列反应制取乙醇: 2CO2(g) + 6H2(g)\s\up8(催化剂催化剂△CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) (1)在一定压强和温度下.在反应物总物质的量相同的情况下.测得该反应的实验数据如下表: n(H2)/n(CO2) 500 600 700 800 1.5 45 33 20 12 2.0 60 43 28 15 3.0 83 62 37 22 ① 该反应是 ▲ 反应. ② 提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)].则CO2的转化率 ▲ ,化学平衡 ▲ 移动(填“正向 .“逆向 或“不 ). (2)CO2的转化率与时间关系如右图所示:a.b曲线表示不同条件下CO2的转化率与时间变化关系.结合(1)中信息.下列说法中正确的是 ▲ . A．t3后a.b体系中CO2的体积分数不等 B．升温可使曲线b成为曲线a C．t1时刻.曲线a.b体系中均存在3VCO2(正)>2V H2O(逆) D．恒温下.缩小反应容器体积不能使曲线b变为曲线a E．实际工业生产中.该反应温度的确定主要应考虑对催化剂活性的影响 (3)可以利用乙醇制作燃料电池.在酸性溶液中该电池的负极反应式为: ▲ . 若以上述燃料电池为电源来电解足量硝酸银溶液.当消耗46g乙醇时.电解产生的气体体积为 ▲ L. (4)25℃.101 kPa下.H2(g).C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ · mol-1.1411.0 kJ · mol-1和1366.8 kJ · mol-1.请写出由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的热化学方程式: ▲ . 【
查看更多】
题目列表(包括答案和解析)
