30．[化学-物质结构与性质] (1)中国古代四大发明之一--黑火药.它的爆炸反应为 ①除S外.上列元素的电负性从大到小依次为 . ②在生成物中.A的晶体类型为 .含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 . ③已知与结构相似.推算HCN分子中键与键数目之比为 . (2)原子序数小于36的元素Q和T.在周期表中既处于同一周期又位于同一族.且原子序数T比Q多2.T的基态原子外围电子排布为 .的未成对电子数是 . (3)在的水溶液中.一定条件下存在组成为的配离子.将其通过氢离子交换树脂(R-H).可发生离子交换反应: 交换出来的经中和滴定.即可求出x和n,确定配离子的组成.￥高#考#资%源*网 将含0．0015 mol 的溶液.与R-H完全交换后.中和生成的需浓度为0．1200 mol·L-1 NaOH溶液25．00 ml,该配离子的化学式为 . 解析:(1)①钾为活泼金属.电负性比较小,在同周期在同周期.非金属性逐渐增强.电负性也逐渐增大 ②是离子化合物.属于离子晶体.产物中含有极性共价键的分子为.其空间构型为直线型.中新源自轨道杂化类型为sp,③中与结构相同.含有三个键.一个σ键和两个键,另外和之间形成一个σ键.所以分子中σ键和键数目之比为2:2.即为1:1. (2)原子序数小于36的元素Q和T.在周期表中既处于同一周期又位于同一族.应该都属于第Ⅷ族元素.原子序数T比Q多2.可以确定T为Ni.Q为Fe.所以T的基态原子外围电子排布为.即Fe2+的未成对电子数是4. (3)中和生成的需要浓度为0.1200mol溶液25.00ml.则可以得出的物质的量为0.12×25.00×10-3=0.0030mol.所以x=0.0030/0.0015=2,的化合价为+3价.x=2可以得知n=1.即该配离子的化学式为. 答案:(1)① ②离子晶体 ③1:1. (2) (3) 【
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