21．本题包括A.B两小题.分别对应于“物质结构与性质 和“实验化学 两个选修模块的内容.请选定其中一题.并在相应的答题区域内作答.若两题都做.则按A题评分. A．乙炔是有机合成工业的一种原料.工业上曾用与水反应生成乙炔. (1) 中与互为等电子体.的电子式可表示为 ,1mol 中含有的键数目为 . (2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀.基态核外电子排布式为 . (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈.丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ,分子中处于同一直线上的原子数目最多为 . (4) 晶体的晶胞结构与晶体的相似.但晶体中含有的中哑铃形的存在.使晶胞沿一个方向拉长.晶体中1个周围距离最近的数目为 . [答案] (1) 2NA (2)1s22s22p63s23p63d10 (3)sp杂化 sp2杂化 3 (4)4 [解析]本题主要考察核外电子排布式.等电子体原理.杂化轨道.分子的平面构型.晶体结构等 (1)根据等电子体原理可知.O22+的电子式.在1mol三键含有2mol的键和1mol的键.故1mol O22+中.含有2NA个键 (2)Cu为29号元素.要注意3d轨道写在4s轨道的前面同时还有就是它的3d结构.Cu+的基本电子排布式为1s22s22p63s23p63d10 (3)-通过丙烯氰的结构可以知道碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化.同一直线上有3个原子. (4)依据晶胞示意图可以看出.从晶胞结构图中可以看出.1个Ca2+周围距离最近的C22- 有4个.而不是6个.要特别主要题给的信息. 【
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