如图是工业生产硝酸铵的流程示意图．

（1）吸收塔C中通入过量空气的目的是______．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是______（填字母）．
（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g），△H=-1266.8kJ/mol；
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
据此写出氨高温催化氧化的热化学方程式：______．
若上述催化氧化过程转移了5mol电子，则反应的能量变化为______kJ．
（3）在化工研究中，经常要判断反应能否自发进行，若某反应的△H＜0，则该反应是否一定能自发进行？______（填“一定”或“不一定”）
（4）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有______（填字母）．
A．适当升高温度　
B．使用更有效的催化剂　
C．增大压强　
D．循环利用和不断补充氮气　　
E．及时分离出氨气
（5）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1的体积比在密闭容器中混合，当反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的体积分数为20.0%，此时H₂的转化率为______（计算结果保留一位小数）．

如图是工业生产硝酸铵的流程．

（1）吸收塔C中通入空气的目的是______．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是______（填字母）．
（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：______．
（3）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有______（填字母）．
A．升高温度　 B．使用催化剂　 C．增大压强　 D．循环利用和不断补充氮气
（4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17.6%，求此时H₂的转化率？（要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字）

下图是工业生产硝酸铵的流程。

 （1）吸收塔C中通入空气的目的是                            。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是          （填字母）。

 （2）已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) +6H₂O(g)     △H =－1266.8kJ/mol

               N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g)           △H = +180.5 kJ/mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                                   。

 （3）已知：N₂(g) +3H₂(g)  2NH₃(g)   △H=－92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有           （填字母）。

        A．升高温度   B．使用催化剂   C．增大压强   D．循环利用和不断补充氮气

（4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3 : 1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17.6％，求此时H₂的转化率？（要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字）