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    涉及元素的单质及其化合物的许多反应是氧化还原反应.水溶液中进行的绝大多数反应是离子反应.它们是中学化学的重要内容.也是重要的反应类型.两者相互联系.相互渗透.体现了综合应用能力. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    元素周期表是学习化学的重要工具，它包含了许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    原子半径／nm

    0.16

    0.143

    0.102

    0.089

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +6，-2

    +2

    -2

    (1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置

    (2)C、E形成化合物为______________(填化学式)，周期表有些元素存在“对角线相似”现象，请写出D的单质与强碱溶液反应的离子方程式：______________________；并用电子式表示其氯化物的形成过程____________________________________________________________。

    (3)有一类无机化合反应的通式可以表示为：单质+化合物(1)=化合物(2)。请写出满足以下要

    求的4个此类无机化合反应的化学方程式：

    ①所涉及的元素的原子序数都小于30，②4种单质分属4个不同族。

    _______________________________________，_______________________________________，

    _______________________________________，_______________________________________。

    (4)M为金属元素铼(Re)，铼是自然界中最后一种被诺达克等三位科学家于1926年发现的元素。他们从数以吨计的含有多种元素的矿石中，通过复杂的工艺一点一滴地富集浓缩，才制得了仅2mg的金属铼。现代工业上采用的方法是：于800℃的高温下，在氢气流中使高铼酸钾中的铼元素全部被还原出来。

    ①元素铼的原子序数为_____________，铼元素发现如此艰难和时间上如此漫长的原因：

    ____________________________________________________________________。

    ②写出现代工业上用氢气冶炼金属铼的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____________________________________________________________________。

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    水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：(下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可)

    Ⅰ．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为________．

    Ⅱ．有以下五组离子

    ①K+、Cl－、NO3－、S2－；

    ②K+、Fe2+、I－、SO42－；

    ③Na+、Cl－、NO3－、SO42－；

    ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－；

    ⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－．在由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13 mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是________(填序号)

    Ⅲ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”．请结合所学完成下列反应

    (1)H2O参与的置换反应：

    符合X＋W→Y＋V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物

    ①W是水，离子方程式为________；

    ②V是水，化学方程式为________．

    (2)水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：

    A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：

    ①A＋H2O________；

    ②B＋H2O________；

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    水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：(下列问题

    所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可)

    1．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为________．

    2．有以下五组离子

    ①K+、Cl－、NO3－、S2－；

    ②K+、Fe2+、I－、SO42－；

    ③Na+、Cl－、NO3－、SO42－；

    ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－；

    ⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－．在由水电离产生的c(OHˉ)＝1×10ˉ13 mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是________(填序号)

    3．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”．请结合所学完成下列反应

    (1)H2O参与的置换反应：

    符合X＋W→Y＋V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物

    ①W是水，离子方程式为________；

    ②V是水，化学方程式为________．

    (2)水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：

    A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：

    ①A＋H2O________；

    ②B＋H2O________；

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    水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：（下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）
    Ⅰ．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为
     
    ．
    Ⅱ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”．请结合所学完成下列反应
    （1）H2O参与的置换反应：
    符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物
    ①W是水，离子方程式为
     
    ；
    ②V是水，化学方程式为
     
    ．
    （2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：
    A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
    ①A+H2O
     
    ；
    ②B+H2O
     
    ．

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    （8分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

    (1)工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl。在该反应中，作为氧化剂的物质是     （填化学式）；若反应中生成了1 mol Br2，则需消耗     mol NaBr。

    (2)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

     ①②  ③    ……

    反应②中形成的化合物的电子式为          ；

    反应③中被破坏的化学键属于            键(填“极性”或“非极性”)

    (3)在同周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是             

    (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第     周期    族。

    (4)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是        。

    a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

    b．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

    c．卤素单质与氢气化合按、、、的顺序由难变易

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