6]一真空密闭容器中盛有amolA.加热到200℃时发生如下反 数为M%.若在同一温度和同一容器中.最初投入的是2amolA.反应平衡时.A所占体积分数为N%.则M和N的正确关系是 A.M>N B.M<N C.M=N D.无法比较 [答案]D [解析]在同温.同体积条件下.反应物投入的量由amol增加到2amol.讨论A所占体积分数如何变化. 由于A所占体积分数受到两方面的制约.即A的大小(cA-nx)和总体积的大小(cA-nx+2x).而这两个量都是变量.因此其比值如何变化难以确定.另一方面反应物只有一种物质.增加其量是从增大浓度分析还是从加大压强考虑.知识的缺陷和分析方法的不当.往往得出以上各种错误的选择. 本题一种简捷思考方法是:当A的量增大一倍时.先将容器的体积也扩大一倍(其状况和第一次完全相同).这样达到平衡时.A所占体积分数不变.然后再将体积压缩到原状态.这时根据反应前后的气体体积数如何变化.考虑平衡如何移动.决定A所占体积分数如何变化.如当本题反应物A前的系数n等于1.由于反应前气体的总体积数小于反应后气体的总体积数.因此在压缩到原状态时. 大.A所占体积分数增大.即N>M.若n等于3.由于反应前气体的总体积数大于反应后气体的总体积数.因此在压缩到原状态时.平衡将 减少.A所占体积分数减小.其结果为M>N.若n等于2.在压缩到原状态时.平衡不移动.其结果为M=N. [状元纠错]由于A所占体积分数受到两方面的制约.即A的大小和总体积的大小.而这两个量都是变量.其比值如何变化难以确定. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在两个容积、温度完全相同的甲、乙真空密闭容器中,分别投入1 mol N2,3 mol H2和2 mol N2,6 mol H2,一段时间达到平衡后,甲容器中N2所占体积分数为M%,乙中N2所占体积分数为N%,则M和N正确的关系是(    )

A.M>N          B.M<N                  C.M=N             D.无法比较

查看答案和解析>>

在两个容积、温度完全相同的甲、乙真空密闭容器中,分别投入1 mol N2,3 mol H2和2 mol N2,6 mol H2,一段时间达到平衡后,甲容器中N2所占体积分数为M%,乙中N2所占体积分数为N%,则M和N正确的关系是(    )

A.M>N                B.M<N                   C.M=N              D.无法比较

查看答案和解析>>

在一定温度下,向一个2 L的真空密闭容器中(装有催化剂),通入2 mol N2和2 mol H2,经过一段时间后,测得容器压强为起始时的0.9倍.已知在此段时间内以H2表示的平均反应速率为0.1 mol/(L·min),则所经过的时间为


  1. A.
    1 min
  2. B.
    2 min
  3. C.
    3 min
  4. D.
    6 min

查看答案和解析>>

在两个容积、温度完全相同的甲、乙真空密闭容器中,分别投入1 mol N2,3 mol H2和2 mol N2,6 mol H2,一段时间达到平衡后,甲容器中N2所占体积分数为M%,乙中N2所占体积分数为N%,则M和N正确的关系是


  1. A.
    M>N
  2. B.
    M<N
  3. C.
    M=N
  4. D.
    无法比较

查看答案和解析>>

在一定温度下,向一个2 L的真空密闭容器中(装有催化剂),通入2 mol N22 mol H2,经过一段时间后,测得容器压强为起始时的0.9倍.已知在此段时间内以H2表示的平均反应速率为0.1 mol/(L·min),则所经过的时间为

[  ]

A.

1 min

B.

2 min

C.

3 min

D.

6 min

查看答案和解析>>


同步练习册答案