光气(COCl₂)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成。
COCl₂的分解反应为COCl₂(g)  Cl₂(g) + CO(g)　△H =" +" 108 KJ·mol^-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl₂浓度变化曲线未画出)：

(1) 计算反应在第8 min 时的平衡常数K =                    ；
(2) 比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)   T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；
(3) 若12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl₂) =         mol·l^-1；
(4) 比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　　　　　　　　　　　　　　　　　；
(5)比较反应物COCl₂在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小v(5～6)      v(12～13) (填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是                                  。

光气(COCl₂)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成。

COCl₂的分解反应为COCl₂(g)  Cl₂(g) + CO(g)　 △H = + 108 KJ·mol^-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl₂浓度变化曲线未画出)：

(1) 计算反应在第8 min 时的平衡常数K =                    ；

(2) 比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)    T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；

(3) 若12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl₂) =         mol·l^-1；

(4) 比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(5)比较反应物COCl₂在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小v(5～6)       v(12～13) (填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是                                   。

 已知：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：

(1)450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂， 反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

①此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此时该反应的v（N₂）_正_______________v（N₂）_逆（填写“>”、“=”或“<”=）。

②若改变某一条件，达新平衡时n(H₂)=1.60mol ，下列说法正确的是_____________。

A.平衡一定正向移动            B.可能是向容器中加入了一定量的H₂气体

C.可能是降低了容器的温度      D.可能是缩小了容器的体积

（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：

请回答：

①a的取值范围是：_______________．

②请用数学表达式表示下列量之间的关系：

(I)a与b的关系：_______________。(Ⅱ)a、b、c的关系：_______________。

③反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t₂﹑t₇时刻所对应的实验条件改变分别是：t₂                       ；t₇                              。

已知：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：

(1)450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂， 反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

①此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此时该反应的v（N₂）_正_______________v（N₂）_逆（填写“>”、“=”或“<”=）。

②若改变某一条件，达新平衡时n(H₂)=1.60mol ，下列说法正确的是_____________。

A.平衡一定正向移动            B.可能是向容器中加入了一定量的H₂气体

C.可能是降低了容器的温度      D.可能是缩小了容器的体积

（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：

请回答：

①a的取值范围是：_______________．

②请用数学表达式表示下列量之间的关系：

(I)a与b的关系：_______________。(Ⅱ)a、b、c的关系：_______________。

③反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t₂﹑t₇时刻所对应的实验条件改变分别是：t₂                       ；t₇                              。

光气(COCl₂)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成。

（1）氯气工业上来源于氯碱工业，氯碱工业的化学方程式为                           

（2）工业上利用天然气(主要成分为CH₄)与CO₂进行高温重整制备CO和H₂，已知CH₄、H₂和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，则该反应的热化学方程式为：_____                                      _____；

（3）COCl₂的分解反应为COCl₂(g)  Cl₂(g) + CO(g)  △H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl₂浓度变化曲线来示出)：

①计算反应在第8 min时的平衡常数K = __________(保留小数点后两位数字)

②比较第2 min反应温度T（2）与第8 min反应温度(T8)的高低：T（2）____T（8）(填“<”、 “>”或“=”)；

③若12 min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c(COCl₂) = ______mol/L；

④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以V(2—3)、 V(5—6)、 V(l2－13)表示]的大小____________；

⑤反应物COCl₂在5－6 min和15－16 min时平均反应速率的大小为：V(5－6) > V(15－16)，原因是__               _____________。