C [解析]T只有-2价.且原子半径小.所以T为O元素,R的最高正价为+6价.最低价为-2价.所以R为S元素,L的原子半径最大.化合价为+2价.所以L为Mg,M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为+3价.所以M为Al,而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为+2价.所以Q为Be.选项A.由于H2O中存在氢键.所以沸点:H2T>H2R,选项B.由于Mg的金属性比Al强.所以与HCl反应的速率:L>Q,选项C.Al和Be的化合物具有两性,选项D.Mg2+只有两个电子层而S2-具有三个电子层. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(7分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:

 (1)T在周期表中的位置 __________,第六周期与R同主族元素的原子序数为    ,该元素为          元素(填“金属”或“非金属”)

(2)元素的非金属性(原子得电子的能力):Q________T(填“强于”或“弱于”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为______________________________________________。

(4)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的 R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是____________。

【解析】根据元素在周期表中的位置可知T属于第三周期,T所处的周期序数与主族序数相等,所以T是Al,则Q是C,R是N,W是S。

(1)N是第ⅤA,所以第六周期、第ⅤA元素的原子序数是7+8+18+18+32=83,该元素是铅,属于金属元素。

(2)C是非金属,Al是金属,前者的非金属性强于后者。

(3)单质硫的化合价是0价,浓硫酸中硫的化合价是+6价,若二者反应的生成物只有2种,且一种是气体,因为生成物一定有水,则该气体只能是SO2

(4)N的氧化物中相对分子质量最下的是NO。在反应中NO和O2的物质的量之比是4︰1,根据得失电子守恒可知NO的失去1个电子,化合价由+2价升高到+3价,因此含氧酸盐是NaNO2

 

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(7分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:

 (1)T在周期表中的位置 __________,第六周期与R同主族元素的原子序数为     ,该元素为           元素(填“金属”或“非金属”)

(2)元素的非金属性(原子得电子的能力):Q________T(填“强于”或“弱于”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为______________________________________________。

(4)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的 R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是____________。

【解析】根据元素在周期表中的位置可知T属于第三周期,T所处的周期序数与主族序数相等,所以T是Al,则Q是C,R是N,W是S。

(1)N是第ⅤA,所以第六周期、第ⅤA元素的原子序数是7+8+18+18+32=83,该元素是铅,属于金属元素。

(2)C是非金属,Al是金属,前者的非金属性强于后者。

(3)单质硫的化合价是0价,浓硫酸中硫的化合价是+6价,若二者反应的生成物只有2种,且一种是气体,因为生成物一定有水,则该气体只能是SO2

(4)N的氧化物中相对分子质量最下的是NO。在反应中NO和O2的物质的量之比是4︰1,根据得失电子守恒可知NO的失去1个电子,化合价由+2价升高到+3价,因此含氧酸盐是NaNO2

 

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下列说法中正确的是    (     )

   A、某反应在低温条件下能自发进行,那么该反应在高温条件下也一定能自发进行

   B、某反应在高温条件下不能自发进行,那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行

   C、反应方向是由焓变和熵变共同决定的,与反应温度无关

   D、温度有可能对反应的方向起决定性作用

【解析】考查化学反应进行的方向。反应能否自发进行,主要由焓变和熵变共同决定,即只有当△G=△H-T·△S<0时反应才是自发进行的因此低温下能自发进行的反应,高温下就不一定能自发进行,A不正确。同理分析选项B也是错误的。关系式△G=△H-T·△S可知,反应方向是和温度有关系的,C不正确,D正确。答案选D。

 

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下列说法中正确的是   (     )

   A、某反应在低温条件下能自发进行,那么该反应在高温条件下也一定能自发进行

   B、某反应在高温条件下不能自发进行,那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行

   C、反应方向是由焓变和熵变共同决定的,与反应温度无关

   D、温度有可能对反应的方向起决定性作用

【解析】考查化学反应进行的方向。反应能否自发进行,主要由焓变和熵变共同决定,即只有当△G=△H-T·△S<0时反应才是自发进行的因此低温下能自发进行的反应,高温下就不一定能自发进行,A不正确。同理分析选项B也是错误的。关系式△G=△H-T·△S可知,反应方向是和温度有关系的,C不正确,D正确。答案选D。

 

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