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    1．在一定条件下.某可逆反应的K值越大.说明平衡体系中生成物所占的比例越大.它的正反应进行的程度越大.即该反应进行得越完全.反应物转化率越大,反之.就越不完全.转化率就越小.2．当K>105或K<10-5时.该反应就基本进行完全.一般当成非可逆反应,而K在10-5-105之间的反应被认为是典型的可逆反应.3．K值大小只能预示某可逆反应向某方向进行的最大限度.但不能预示反应达到平衡所需要的时间.三.考查化学平衡常数的影响因素1．平衡常数K只受温度影响.既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关.也与压强的改变无关,由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率.故平衡常数不受催化剂影响.2．任何可逆反应.当温度保持不变.改变影响化学平衡的其它条件时.即使平衡发生移动.K值不变.3．其它条件不变时.若正反应是吸热反应.由于升高温度时平衡向正反应方向移动.K增大,若正反应是放热反应.由于升高温度时平衡向逆反应方向移动.K减小,所以温度升高时平衡常数可能增大.也可能减小.但不会不变. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    9、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
    根据题意完成下列各题：
    （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
         c（CO）=1mol，L-1，c（H2）=2mol?L-1； 达到平衡后，H2的转化率为60%，平衡常数K=
    2.34
    2.34
    ，升高温度，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
    bc
    bc

    a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
    （3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
    Cu2O+CO2Cu+CO2
    Cu2O+CO2Cu+CO2
     （用化学方程式表示）．
    （4）反应过程中CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）物质的量变化如图所示，分别用A、B、C表示CO、H2、CH3OH，根据图中所示判断下列说法正确的是
    AD
    AD
    ．
    A．10～15min可能是加入了正催化剂
    B．10～15min可能是降低了温度
    C．20min时可能是缩小了容器体积
    D．20min时可能是增加了B的量．

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    9、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
    根据题意完成下列各题：
    （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
         c（CO）=1mol，L-1，c（H2）=2mol?L-1； 达到平衡后，H2的转化率为60%，平衡常数K=    ，升高温度，K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是   
    a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
    （3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：     （用化学方程式表示）．
    （4）反应过程中CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）物质的量变化如图所示，分别用A、B、C表示CO、H2、CH3OH，根据图中所示判断下列说法正确的是    ．
    A．10～15min可能是加入了正催化剂
    B．10～15min可能是降低了温度
    C．20min时可能是缩小了容器体积
    D．20min时可能是增加了B的量．

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    工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应在一定条件下制备新型燃料甲醇，反应如下：

    ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH1

    ②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2

    请按要求回答下列问题：

    (1)将0.20 mol　CH4和0.30 mol　H2O(g)通入容积为2 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如下图．当温度不变缩小体积时此反应的逆反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)________；ΔH1________0，p1________p2(均填“＜”、“＝”或“＞”)；p1、100℃时平衡常数的值K＝________．

    (2)为了探究反应②合成甲醇适宜的温度和压强，某同学设计了以下三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在空格中填入剩余的实验条件数据．

    若在300℃时其他条件不变，将该反应容器容积压缩到原来的1/2，重新平衡时CH3OH的物质的量的变化是________，K的变化是________(均填“增大”，“减小”或“不变”)．

    (3)已知在常温常压下：2CH3OH(I)＋3O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－1275.6 kJ/mol

    H2O(g)＝H2O(I)　ΔH＝－44.0 kJ/mol，请计算32 g新型燃料甲醇完全燃烧生成液态水放出热量为________kJ．

    (4)新型燃料甲醇还可以用做燃烧电池，其反应原理如下图所示，电池工作时电子移动方向是(极板用M、N表示)________，负极电极反应式为________．

    若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500 mL饱和食盐水，当两极共收集到1.12 L(标准状况下、不考虑气体的溶解及反应)时，常温下所得溶液的pH＝________(假设反应前后溶液体积不变)．

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    （1）在某容积不变的密闭容器中，有可逆反应：

    mA（g）+nB（g）      pC（g）+qD（S）+Q（Q>0）如图某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t（nub）的变化曲线图。

    达到化学平衡

    ①该反应的平衡常数表达式为（各物质浓度的指数用数值表示）：

                             。

    ②若充入A，K值    （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变）；正反应速率____（填增大、减小、不变）。

    ③若体积为10升的密闭容器中，500℃、有催化剂存在的条件下，根据图示回答下列问题：在0～15min内的平均反应速率：v（B）=             

       （2）对于某可逆反应：A（g）+B（g）      2C（g）+Q（Q>0）。

    若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。在其它条件不变的情况下，请填空：

    ①写出t2时改变的条件可能是：        （用文字表达）；

    ②t4时改交的条件可能是     （用编号表示，多选扣分）

            A．增大压强             B．减小压强

            C．使用催化剂           D．升高温度

            E．增大A的浓度

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    （1）在某容积不变的密闭容器中，有可逆反应：

    mA（g）+nB（g）      pC（g）+qD（S）+Q（Q>0）如图某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t（nub）的变化曲线图。

    达到化学平衡

    ①该反应的平衡常数表达式为（各物质浓度的指数用数值表示）：

                             。

    ②若充入A，K值    （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变）；正反应速率____（填增大、减小、不变）。

    ③若体积为10升的密闭容器中，500℃、有催化剂存在的条件下，根据图示回答下列问题：在0～15min内的平均反应速率：v（B）=             

      （2）对于某可逆反应：A（g）+B（g）      2C（g）+Q（Q>0）。

    若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。在其它条件不变的情况下，请填空：

    ①写出t2时改变的条件可能是：        （用文字表达）；

    ②t4时改交的条件可能是     （用编号表示，多选扣分）

        A．增大压强                    B．减小压强       

        C．使用催化剂                  D．升高温度

        E．增大A的浓度

     

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