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    13．二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全 消毒剂.与Cl2相比.ClO2不但具有更显著的杀菌能力.而且不会产生对人体有潜在危 害的有机氯代物. (1)在ClO2的制备方法中.有下列两种制备方法: 方法一: 2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 方法二: 2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒.其主要原因是 . (2)用ClO2处理过的饮用水常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子 (ClO).2001年我国卫生部规定.饮用水ClO的含量应不超过0.2 mg/L. 饮用水中ClO2.ClO的含量可用连续碘量法进行测定.ClO2被I-还原为ClO.Cl-的 转化 率与溶液pH的关系如右图所示.当pH≤2.0时.ClO也能被I-完全还原成Cl-.反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:2 Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI. ①请写出pH≤2.0时.ClO与I-反应的离子方程式: . ②请完成相应的实验步骤: 步骤1:准确量取V mL水样加入到锥形瓶中. 步骤2:调节水样的pH为7.0-8.0. 步骤3:加入足量的KI晶体. 步骤4:加少量淀粉溶液.用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点.消耗Na2S2O3溶液V1 mL. 步骤5: . 步骤6:再用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点.消耗N2S2O3溶液V2 mL. ③根据上述分析数据.测得该饮用水样中ClO的浓度为 mol/L. ④若饮用水中ClO的含量超标.可向其中加入适量的Fe2+将ClO还原成Cl-.该反 应的氧化产物是 . 解析 (1)Cl2有毒.对人体有害. (2)①根据氧化还原反应中得失电子数目相等写出ClO-与I-反应的离子方程式为ClO+4I-+4H+===2I2+Cl-+2H2O. ②当溶液pH为7.0-8.0时.ClO2转化为ClO.可测定. ③水样中ClO2与KI反应生成ClO化学方程式为ClO2+2I-===2 ClO+I2,n1(ClO)=2n(I2)=n(Na2S2O3)=cV1×-3 mol.发生步骤4后的溶液中所有ClO的物质的量n总(ClO)=n(S2O)(由关系式法: ClO-4I--2I2-4S2O所得)= ×cV2×10-3 mol.故原水样中ClO的浓度c= ④Fe2+被ClO氧化为Fe3+.Fe3+与OH-结合成Fe(OH)3沉淀. 答案 (1)方法二制备的ClO2中不含Cl2 (2)①ClO+4H++4I-===Cl-+2I2+2H2O ②调节溶液的pH≤2.0 ③ ④Fe(OH)3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    (1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。

    (2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－

    ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①

    PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)

    ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②

    O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)

    ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③

    则反应O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。

    (3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

    (4)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

     

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    (8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
    (1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。
    (2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－
    ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①
    PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)
    ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②
    O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)
    ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③
    则反应O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。
    (3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
    (4)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

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    (8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    (1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。

    (2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－

    ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①

    PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)

    ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②

    O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)

    ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③

    则反应O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。

    (3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

    (4)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

     

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    （2009?金华模拟）分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积（y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如图（分A、B两种情况）：

    （1）在A情况下，溶质是（填化学式）
    NaOH、Na2CO3
    NaOH、Na2CO3
    ，其物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ．
    （2）在B情况下，溶质是（填化学式）
    Na2CO3、NaHCO3
    Na2CO3、NaHCO3
    ，其物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ．
    （3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
    1.5mol?L-1
    1.5mol?L-1
    ．

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    （2009?梅州模拟）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程图1：

    请根据以上流程，回答相关问题：
    （1）操作①的名称：
    萃取
    萃取
    ；操作②名称是：
    分液
    分液
    ；
    操作③的名称是：
    蒸馏
    蒸馏
    ；
    操作④需要的玻璃仪器有：
    玻璃棒、漏斗、烧杯
    玻璃棒、漏斗、烧杯
    ．
    （2）参照图2溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的
    冷水
    冷水
    （选填：“热水”，“冷水”）洗涤固体
    B
    B
    （选填“A”或“B”）．
    （3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
    【有关资料】
    化学式 BaCO3 BaSO4 Ca（OH）2 MgCO3 Mg（OH）2
    Ksp 8.1×10一9 1.08×10一10 1.0×10一4 3.5×10一5 1.6×10一11
    【设计除杂过程】

    （i）若在图3的操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是
    更换滤纸，重新过滤
    更换滤纸，重新过滤
    ，
    （ii）混合液A的主要成分是
    BaCl2和KOH
    BaCl2和KOH
    ．（填化学式）
    【检验除杂效果】
    （ⅲ）为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
    步骤一：检验Mg2+是否除尽．向其中一支试管中加入
    KOH
    KOH
    溶液（填化学式），如果没有沉淀生成，则Mg2+已除尽．
    步骤二：检验SO42-是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，如果无有沉淀生成，则SO42-已除尽，效果最好的是
    B
    B
    （填字母）．
    A．Na2 CO3 B．BaCl2 C．CaCl2
    【获取纯净氯化钾】
    （ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol?L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是
    加盐酸调节至pH=5目的是除去未反应的OH-和CO32-
    加盐酸调节至pH=5目的是除去未反应的OH-和CO32-
    ．
    （ⅴ）将溶液C倒入
    蒸发皿
    蒸发皿
    （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到
    出现较多晶体，剩余较少水时
    出现较多晶体，剩余较少水时
    时（填现象），停止加热．
    【问题讨论】
    （ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，其目的是
    使沉淀颗粒增大，便于过滤
    使沉淀颗粒增大，便于过滤
    ，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶解B中Mg2+物质的量浓度为
    1.6×10一7mol/L
    1.6×10一7mol/L
    ．

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