在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1 mol Y，发生如下反应：        2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol^－1 (Q>0)

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

（1）、化学计量数a的值为       ；此反应的逆反应△S__________0  (填﹤,﹥,﹦)。

（2）、下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是        。

A、容器内压强一定             B、v(X)_正=2v (Y)_逆  

C、容器内Z分子数一定         D、容器内气体的质量一定

E、容器内气体的密度一定  F：X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1

（3）、维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁  kJ的是      (稀有气体不参与反应)；与之是等效平衡的是______________。

A．2mol X、1mol Y、1molAr                     B．a mol Z、1mol W

C．1molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W        D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

（4）、维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为       kJ。

（5）、维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 molY发生如上反应并达平衡，则       (选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M          N（选填＞、＜、＝符号）。

（6）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为  ℃。

能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

（1）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l)+3O₂(g)   2CO₂(g)+4H₂O(g)  △H= －1275.6 kJ·mol^—1

② H₂O(l)    H₂O(g)                     △H=+ 44.0 kJ.mo^—1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                               。

（2）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化图。

①在“图1”中，曲线          （填“a”或“b”）表示使用了催化剂。

②能判断该反应在“图2”所在条件下是否已达化学平衡状态的依据是         。（双选）

A．容器中压强不变               B．体系的密度不随时间改变

C．v_正(H₂)=2v_逆(CH₃OH)            D．CO与H₂的物质的量的比不随时间改变

③计算该温度下CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的化学平衡常数K=           。

④请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁<P₂）。

（3）CaSO₄是一种微溶物质，已知K_sp（CaSO₄）=9.10×10^－6。现将c mol·L^－1  CaCl₂溶液与2.00×10^－2 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液等体积混合生成沉淀，则c的最小值是            （结果保留3位有效数字）。

能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。
（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)  2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= －1275.6 kJ·mol^—1
②H₂O(l)   H₂O(g)                    △H="+" 44.0 kJ.mo^—1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                              。
（2）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化图。

①在“图1”中，曲线         （填“a”或“b”）表示使用了催化剂。
②能判断该反应在“图2”所在条件下是否已达化学平衡状态的依据是        。（双选）

(18分)1.已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。在某溶液中可发生下列反应：

(1)试将上述反应改写成离子议程式                                           

（2）该离子反应的平衡常数表达式为：K=                                  ；

（3）在水溶液中为红色，在水溶液中为黄色。某条件下该反应建立平衡后，体系为两种离子的混合液，颜色为橙色。

若加水将其稀释，溶液颜色将偏               （红、黄）原因是                  

                                                                              ；

若在在上述平衡体系的溶液中中加入硫酸钾固体体系颜色有何变化？为什么？

Ⅱ.固定和利用,能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

某科学实验将6mol和8molH充入一容积为2L的密闭容器中，测得H的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后数字表示对应的坐标）：

问题：

（1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是         （填答案编号）。

  a.0～1min     b.1～3min      c.3～8min    d.8～11min

(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是                            ，曲线Ⅱ改变的条件可能是

                                  。

（3）下列表述能表示该反应已达平衡的是          （填答案编号）

  a.容器内压强不再改变                   b.容器内气体的密度不再改变

  c.容器内气体平均摩尔质量不再改变       d.容器内各物质的物质的量相等

(18分)1.已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。在某溶液中可发生下列反应：

(1)试将上述反应改写成离子议程式                                           

（2）该离子反应的平衡常数表达式为：K=                                 ；

（3）在水溶液中为红色，在水溶液中为黄色。某条件下该反应建立平衡后，体系为两种离子的混合液，颜色为橙色。

若加水将其稀释，溶液颜色将偏              （红、黄）原因是                  

                                                                             ；

若在在上述平衡体系的溶液中中加入硫酸钾固体体系颜色有何变化？为什么？

Ⅱ.固定和利用,能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

某科学实验将6mol和8molH充入一容积为2L的密闭容器中，测得H的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后数字表示对应的坐标）：

问题：

（1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是         （填答案编号）。

  a.0～1min     b.1～3min     c.3～8min    d.8～11min

(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是                           ，曲线Ⅱ改变的条件可能是

                                 。

（3）下列表述能表示该反应已达平衡的是          （填答案编号）

  a.容器内压强不再改变                  b.容器内气体的密度不再改变

  c.容器内气体平均摩尔质量不再改变       d.容器内各物质的物质的量相等