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    3．下列推断合理的是 ( ) A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体.可用作净水剂 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质.不可能与氧气发生反应 C．浓H2SO4有强氧化性.不能与Cu发生剧烈反应 D．将SO2通入品红溶液.溶液褪色后加热恢复原色,将SO2通入溴水.溴水褪色后加 热也能恢复原色 解析 KAl(SO4)2·12H2O电离出的Al3+能水解.生成Al(OH)3胶体.可用作净水剂.A 正确,金刚石能够与氧气发生反应.生成二氧化碳.B错误,浓H2SO4有强氧化性.在 加热条件下与Cu可剧烈反应.C错误,SO2使品红溶液褪色.加热颜色能复原,SO2和 溴水发生氧化还原反应.加热不能恢复原来颜色.D错误. 答案 A 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (12分)(2009·山东理综)Zn­MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。

    (1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

    (2)若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是___ _____________________________________________________________________。

    欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

    a．NaOH　　　　　　　　　                           b．Zn

    c．Fe                                                              d．NH3·H2O

    (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是__________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。

     

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    (12分)(2009·山东理综)Zn­MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。
    (1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
    (2)若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是___ _____________________________________________________________________。
    欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
    a．NaOH　　　　　　　　　                           b．Zn
    c．Fe                                                             d．NH3·H2O
    (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是__________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。

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