16．已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色 物质. (1)为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理.甲同学做了如下对比实验: .将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上.发现红色试纸均不褪色, b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中.发现品红溶液均褪色, c．加热b中漂白后的溶液.发现前者恢复红色.并产生刺激性气体.后者不能, d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中.发现前者只变红.不褪色.后者先变红. 后褪色. 请根据甲同学的实验事实.简要说明SO2与Cl2的漂白原理相同与不同之处. ①相同之处:SO2和Cl2本身都没有漂白性.起漂白作用的分别是与水反应后的产物 和 . ②不同之处:H2SO3只能与某些有机色质发生 反应.生成不稳定的无色物质.产 物受热分解再放出SO2.是非氧化还原反应.HClO能与很多有机色质发生 反 应.生成物较稳定. (2)乙同学为了探索对比O3.H2O2和Cl2的漂白能力大小.将等体积等浓度的品红溶液与 三种漂白剂呈喷雾状分别反应.至完全褪色时.发现消耗三种漂白剂的物质的量相同. 但褪色时间O3最短.H2O2次之.Cl2最长. ③消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是:每摩尔物质 相等. ① O3漂白速度较H2O2快的主要原因是 , Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是 . (3)丙同学为了比较H2O2和NaClO的氧化性强弱.将两者混合.观察到产生大量 无色无味气体. ② 丙同学认为.发生反应的离子方程式为 . 由此确认NaClO的氧化性强于H2O2,丁同学认为产生气体也可能是H2O2分解的原因. 建议丙同学进一步补充实验来确认.补充实验需要的试剂是 和 . 答案 ①H2SO3 HClO ②加成 氧化还原 ③得电子数 ④氧化性O3>H2O2 Cl2 与H2O反应生成HClO浓度较小 ⑤H2O2+ClO-===Cl-+H2O+O2↑ AgNO3溶液 稀HNO3 【
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