练习册

  • 练习册
  • 试题
    根据构成原电池的电极材料判断:活泼金属作负极.较不活泼金属或导电的非金属及金属氧化物作正极. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是

    A．若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应

    B．若将反应Fe + 2Fe2+ = 3Fe3+设计成原电池，则正极材料一定为铁

    C．若R2+和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M

    D．若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体

     

    查看答案和解析>>

    根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是

    A．若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应

    B．若将反应Fe + 2Fe2+ = 3Fe3+设计成原电池，则正极材料一定为铁

    C．若R2+和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M

    D．若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体

    查看答案和解析>>

    根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是

    A．若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应

    B．若将反应Fe+ 2Fe2+ = 3Fe3+设计成原电池，则正极材料一定为铁

    C．若R2+和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M

    D．若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体

     

    查看答案和解析>>

    Ⅰ．请同学们认真并仔细地观察下面两种电池的构造示意图，回答下列问题：

    (1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式为________．

    (2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大．试从影响反应速率的因素分析其原因是________．

    Ⅱ．设计电池是原电池原理的重要应用．现有如下两个反应：

    (A)NaOH＋HClNaCl＋H2O

    (B)2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2

    (1)根据两个反应的本质，判断能否设计成原电池(A)________(填“能”或“否”，下同)，(B)________．

    (2)如果不能，说明其原因：________．

    (3)如果可以，装置可采用烧杯和盐桥，请画出原电池的装置图并注明正、负极材料．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案