铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃  →  Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O (方程式未配平，不考虑2NO₂ N₂O₄)。

(1) 硝酸在该反应中的作用是__________________。

(2) 0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO₂的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O₂的体积为____________；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是___________ 。

(3) 如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_________________________________________________________。

(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____________________________________。

过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。请回答相关问题：

（1）目前常用乙基蒽醌法制备过氧化氢，主要过程如下图，此过程的总方程式为             。

（2）实验测得常温下质量分数为0.51%H₂O₂水溶液（密度为1g/mL）的pH为5

i.写出H₂O₂溶于水的电离方程式         .

ii.测定H₂O₂水溶液pH的方法为(填编号)          

      A.用酸碱指示剂测定                B.用广泛pH试纸测定 

      C.用精密pH试纸测定               D.用pH计测定

（3）某实验小组拟研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对H₂O₂分解反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

i.实验①和②的目的是_______。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂较稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_________。

ii.实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析该图能够得出的实验结论是____________。

（4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：

MnO₄^－＋H₂O₂＋H^＋ —Mn^2＋＋H₂O＋ O₂↑

i.请配平以上离子方程式

ii.用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000 mol·L^-1的KMnO₄标准溶液体积如下表所示：

计算试样中过氧化氢的浓度为              mol·L^-1。

iii.若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果       （“偏高”或“偏低”或“不变”）。

(12分)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO₃―→Cu(NO₃)₂＋NO↑＋NO₂↑＋H₂O(方程式未配平，不考虑2NO₂??N₂O₄)。

(1)硝酸在该反应中体现的性质是________。

(2)0.004mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是________，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________，在标准状况下若将收集NO和NO₂的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O₂的体积为________；所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是________。

(3)如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3∶10，写出并配平该反应的离子方程式______________________________________。

(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____________________________________。