Ⅰ．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式：

2NH₄Cl＋Ca（OH）₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O。问：

　　（1）实验室制取(不包括收集)氨气的装置，可选用制取__    __(H₂或O₂或CO₂)的装置。其理由是___       _，收集氨气可用_             ___法。

　　（2）若要制得干燥的氨气，可用_     ___做干燥剂。

　　（3）写出氨气与氧气反应的化学方程式：__     __。

（4）将氨气溶于水制成氨水，应选用下图装置中的_    ___(填序号)。

　　　               A　　　 B　　  　C

ⅠⅠ．实验室合成氨装置如右图所示，试回答

（1）装置甲的作用是：

①                                ，②                                  ，③                                         。

（2）从乙处导出的气体是           ，检验产物的简单化学方法                 

                                                              。

Ⅲ．实验室常用饱和NaNO₂与NH₄Cl溶液反应制取纯净氮气，反应式为：

NaNO₂+NH₄Cl＝NaCl+N₂↑+2H₂O↑+Q

实验装置如下图所示，试回答：

（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_______(填写编号)

a.防止NaNO₂饱和溶液蒸发

b.保证实验装置不漏气

c.使NaNO₂饱和溶液容易滴下

（2）加热前必须进行的一个操作步骤是___________，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是                        。

（3）收集N₂前，必须进行的步骤是(用文字说明)            ，收集N₂最适宜的方法是(填写编号)                              。

a.用排气法收集在集气瓶中     

b.用排水法收集在集气瓶中

c.直接收集在球胆或塑料袋中

（11分）．实验探究：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学自己设计了一套实验方案，并动手实践，有关实验步骤和现象记录如下：

(注意：表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究           元素性质递变规律。

（2）实验用品：

试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、AlC1₃溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

实验所用到的玻璃仪器：①          、②          、③          以及胶头滴管、玻璃片等。

（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②的化学方程式)

②的化学方程式                               。

（4）此实验的结论：钠、镁、铝的金属性强弱                         。

（11分）．实验探究：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学自己设计了一套实验方案，并动手实践，有关实验步骤和现象记录如下：

(注意：表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究           元素性质递变规律。

（2）实验用品：

试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、AlC1₃溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

实验所用到的玻璃仪器：①           、②           、③           以及胶头滴管、玻璃片等。

（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②的化学方程式)

②的化学方程式                                。

（4）此实验的结论：钠、镁、铝的金属性强弱                          。

（12分）
Ⅰ． 实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。
下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：

试管编号	①	②	③
实验操作
实验现象	酯层变薄	酯层消失	酯层基本不变

A．《物质结构与性质》模块（12分）

二茂铁【(C₅H₅)₂ Fe】是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域，促进了金属有机化学的发展。二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得：

2C₅H₆＋Fe(还原铁粉)(C₅H₅)₂ Fe＋H₂。

请回答下列问题：

（1）写出二价铁离子的基态电子排布式：                                    ；

（2）二茂铁的熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为             晶体，由此可进一步推知，在二茂铁结构中，C₅H₅^－与Fe²⁺之间形成的化学键类型是                 ；

（3）环戊二烯的结构式为：（图中数字仅代表碳原子编号），在其5个碳原子中采取sp³杂化的是        （填写编号），是环茂二烯的一种同分异构体，在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有      个；

（4）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与N₂分子互为等电子体的二价阴离子是         （填化学式），其电子式是                          。

B．《实验化学》模块（12分）

（12分）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl₂）样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：

称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃2.38g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^―外，不含其它与Ag⁺反应生成沉淀的离子），Cl^―即被全部沉淀。然后用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：

（1）滴定反应达到终点的现象是：                                          。

（2）实施滴定的溶液以呈              （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为佳，加入                   （填化学式）试剂可达这一目的。

（3）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag⁺，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果           （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（4）到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl        AgSCN

（填“＞”或“＜”）。

（5）若以Fe³⁺的溶液作指示剂，用NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃时，用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为                  。