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    28．氯气是一种重要的化工原料. (1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气.反应的化学方程式是 . 2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O.某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质. ①在该实验中.甲部分的装置是 , ②证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 . ③丙装置中通入少量Cl2.可制得某种生活中常用的漂白.清毒的物质.已知碳酸的酸性强于次氯酸.则丙中反应的化学方程式是 . ④该实验存在明显的缺陷.改进的方法是 .(3)为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数.该小组将2.0g漂白粉配制成250mL 溶液.取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4.过量KI溶液.完全反应后.再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-.共消耗20mLNa2S2O3溶液.则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 . 【查看更多】

     

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