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    中和热的测定 (1)实验步骤: ①保温装置的准备:大烧杯底部垫泡沫塑料使放入的小烧杯口与大烧杯口相平.在大小烧杯之间也同时填满碎泡沫塑料或纸条.大烧杯上用泡沫塑料板作盖板.在板中间开两个小孔.正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过. ②用量筒量取50ml.0.50moL/L盐酸.倒入小烧杯中.并用温度计测量其温度. ③另取一量筒量取50ml.0．55mol/L NaOH溶液.用温度计测量NaOH溶液的温度: ④将量筒内的NaOH溶液全部倒入盛有HCI的小烧杯中.用玻璃搅棒轻轻搅动溶液.准确记录混合溶液的最高温度(t2). ⑤计算:起始温度t10C=/2 . 终止温度t20C .温度差=(t2-t1)0C (2)注意的几个问题: ①作为量热器的仪器装置.其保温隔热的效果一定要好.因此可以用保温杯来做.也可按课本中方法做.一定要使小烧杯口与大烧杯口相平.这样可以减少热量的损失. ②盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确.且NaOH溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度.为使测得的中和热更准确.因此HC1和NaOH溶液的浓度宜小不宜大.如果浓度偏大.则溶液中阴.阳离子间的相互牵制作用就大.表观电离度就会减小．这样酸碱中和时产生的热量势必要用去一部分来补未电离分子的离解热.造成较大误差. ③宜用有O．1分刻度的温度计.且测量应尽可能读准.并估读到小数点后第二位.温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中.而且要稳定一段时间后再读数.以提高所测温度的精度. ④不宜用弱酸.弱碱代替强酸.强碱.来测中和热.否则会因中和过程中电离吸热.使测得的中和热数值不准确. ⑤实验操作时动作要快.以尽量减少热量的散失. ⑥实验过程要至少重复两次.取测量所得数据的平均值作为计算依据.可以使中和热测定尽量准确. 例2.9.25 ℃.101 k Pa时.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol.辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是 A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I); H=57.3kJ/mol C.C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/mol D.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol [答案]B [解析]A项中因有BaSO4沉淀的生成而使反应热大于中和热,C项中生成物水为气态.D项中辛烷的物质的量不是1mol.所以ACD错误. 考点三 .盖斯定律的应用 盖斯定律:当某一物质在定温定压下经过不同的反应过程.生成同一物质时.无论反应是一步完成还是分几步完成.总的反应热是相同的.即反应热只与反应始态和终态有关.而与具体反应的途径无关.应用盖斯定律进行简单计算.关键在于设计反应过程.同时注意: ⑴ 当反应式乘以或除以某数时.△H也应乘以或除以某数. ⑵ 反应式进行加减运算时.△H也同样要进行加减运算.且要带“+ .“- 符号.即把△H看作一个整体进行运算. ⑶ 通过盖斯定律计算比较反应热的大小时.同样要把△H看作一个整体. ⑷ 在设计的反应过程中常会遇到同一物质固.液.气三态的相互转化.状态由固→液→气变化时.会吸热,反之会放热. ⑸ 当设计的反应逆向进行时.其反应热与正反应的反应热数值相等.符号相反. 例3.28.2SO2 2SO3(g) 反应过程的能量变化如图所示.已知青1mol SO2的H = -99 kJ·mol-1. 请回答下列问题: (1)图中A.C分别表示＿＿＿＿.＿＿＿＿.E的大小对该反应的反应热有无影响?＿＿＿＿.该反应通常用V2O5作催化剂.加V2O5会使图中B点升高还是降低?＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿, (2)图中△H=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿kJ·mol-1, (3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时.自身被还原为四价钒化合物,四价钒化合物再被氧气氧化.写出该催化循环机理的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿, (4)如果反应速率V(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则V(O2)=＿＿＿＿mol·L-1·min-1.V(SO3)= ＿＿＿＿mol·L-1·min-1, (5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1.计算由S(S)生成3 molSO3(g)的△H＿＿＿＿＿＿＿. SO2(g) + O2 H2=-99 kJ·mol-1 3S(s) + O2 H2=(H1+H2)×3-1185 kJ·mol-1 [解析](1)图中A.C分别表示反应物能量和生成物能量.由于△H等于生成物能量之和减去反应物能量之和.与活化能大小无关.催化剂能改变化学反应的历程.使活化能降低. (2)图中表示 2mol二氧化硫气体和1mol氧气生成2mol三氧化硫气体的焓变.故△H=-198 KJ·mol-1. . (3)此问考查学生对催化剂概念的理解.并能正确的书写一些氧化还原方程式. (4)化学方程式中各物质的速率之比等于化学计量数之比. (5)由硫燃烧热热化学方程式利用盖斯定律.很容易写出. 考点四.放热反应与吸热反应 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

                                                        中和热的测定

    (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________________。

    (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________(填“相等”“不相等”)，所求中和热_____________(填“相等”“不相等”)，简述理由：____________________________________________________________________。

    (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

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    实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
    （1）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是
    保温
    保温

    （2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用
    3
    3
    次，
    某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？
    不同意，因为不同温度计误差不差
    不同意，因为不同温度计误差不差

    （3）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）
    1
    2
    H2SO4（l）+NaOH（l）=
    1
    2
    Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
    1
    2
    H2SO4（l）+NaOH（l）=
    1
    2
    Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol

    （4）倒入NaOH溶液的正确操作是（从下列选出）．
    C
    C

    A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
    （5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是E（从下列选出）．
    D
    D

    A．用温度计小心搅拌         B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯           D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动．

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    进行中和热的测定的装置如图所示．回答下列问题：

    （1）从实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是
    环形玻璃搅拌器
    环形玻璃搅拌器
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
    减少实验过程中的热量损失
    减少实验过程中的热量损失
    ．
    （3）利用该装置测得的中和热数值
    偏小
    偏小
    （填“偏大、偏小、无影响”）
    （4）某研究小组将装置完善后，把V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：

    ①研究小组做该实验时环境温度
    低于
    低于
    （填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．
    ②由题干及图形可知，V1/V2=
    3：2
    3：2
    时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为
    1.5
    1.5
    mol/L．

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    精英家教网运用中和热的测定方法，在绝对保温、隔热的条件下，向20mL2.08mol/L的NaOH溶液中逐滴加入未知浓度的H2SO4（边加边充分搅拌）后，测得溶液的温度与滴加H2SO4溶液体积关系如图所示，则该H2SO4溶液的物质的量浓度约是（　　）
    A、2.08mol/LB、1.04mol/LC、4.16mol/LD、0.52mol/L

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    某同学用如图装置做中和热的测定实验
    实验步骤：①组装仪器②分别量取50mL 0.50mol/L的盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，记录起始温度t1．③混合反应并准确量取混合液最高温度，记录终止温度．④重复实验三次，取终止温度平均值为t2．⑤计算     
    回答下列问题：
    （1）如图装置缺乏的仪器是：
    温度计
    温度计

    （2）误差分析：（填偏大偏小无影响）
    ①未及时测出最高温度，其值
    偏小
    偏小

    ②用环形铜丝代替环形玻璃棒
    偏小
    偏小

    （3）为什么所用氢氧化钠浓度要比盐酸浓度稍大？
    使盐酸充分反应
    使盐酸充分反应

    （4）泡沫塑料的作用是：
    防止反应放出的热量散失
    防止反应放出的热量散失

    （5）如果中和后的溶液的比热容为ckJ/（g?℃），假设盐酸和氢氧化钠的密度与水相同且忽略实验装置的比热容，则生成1mol水时的反应热为：△H=
    -4000ckJ/mol
    -4000ckJ/mol
    ．

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