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    2．吸热反应和放热反应的判断方法 ⑴根据反应类型判断:通常情况下燃烧反应.中和反应.金属和酸反应制氢气的反应为放热反应,电解质的电离.盐类水解.大多数的分解反应等为吸热反应.若正反应为吸热反应.则逆反应为放热反应. ⑵根据实验现象判断:使反应体系温度升高的反应.为放热反应.反之为吸热反应. 如:钠与水反应的现象:钠“熔 成一个小球.可以说明这一反应为放热反应,Fe粉与硫的混合物稍微受热后反应继续剧烈进行.且保持红热状态.说明这一反应为放热反应. 在燃烧很旺的炉火中加入煤.炉火马上“暗 下来.说明CO2与C反应为吸热反应,Ba(OH)2与NH4Cl反应.烧杯与玻璃片粘在一起.说明该反应为吸热反应. ⑶由物质的聚集状态判断:同种物质的聚集状态不同.其本身具有的能量也不相同.一般情况下:气态物质所具有的能量大于液态.液态具有的能量大于固态,物质处与稳定状态的能量小于不稳定状态的能量.如:硫蒸气在氧气中完全燃烧放出的能量大于固态硫完全燃烧放出的能量.石墨比金刚石稳定.所以由石墨转化为金刚石的反应为吸热反应. ⑷由盖斯定律判断: 如一个反应可分步进行.则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同.通过化学反应的能量变化值来进行计算.若ΔH > 0.则反应为吸热反应.反之则为放热反应. ⑸用仪器来测量:量热计 例4.19．已知氯气.溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(.均为正值): 有关上述反应的叙述正确的是 ( ) A． B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1molHCl气体时放出热量 D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量 [高考预测] 纵观2010年高考考纲和近几年高考试题.化学反应与能量的内容是历年高考的重要知识点之一.备受命题者的青睐和关注.要求注重理论联系实际.主要突出在能源.环保.化学工业等问题.理解反应热.燃烧热和中和热等概念,能正确书写热化学方程式.高考中有关试题以判断热化学方程式的书写是否正确.比较反应热的大小等为主.有关化学反应中的能量变化题型.在高考中以选择题为主.2010年命题方向:新能源的开发.由键能计算反应热和运用盖斯定律计算反应热等. 测试题 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973 K和
    1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

    温度
    		K1
    		K2
    973 K
    		1.47
    		2.38
    1173 K
    		2.15
    		1.67
    (1)通过表格中的数值可以推断：反应①是         (填“吸热”或“放热”)反应。
    (2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝         。
    (3)能判断反应③已达平衡状态的是         。
    A．容器中压强不变
    B．混合气体中c(CO)不变
    C．v正(H2)＝v逆(H2O)
    D．c(CO2)＝c(CO)
    (4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式         。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是             (填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是        (填写序号)。
    A．缩小反应容器容积               B．扩大反应容器容积
    C．降低温度                       D．升高温度
    E．使用合适的催化剂               F．设法减少CO的量

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    （12分）已知化学反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973 K 和1173 K 情况下，K1、K2的值分别如下：

    温度
    		K1
    		K2
    973 K
    		1.47
    		2.38
    1173 K
    		2.15
    		1.67
    (1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
    (2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________。
    (3)能判断反应③已达平衡状态的是________。
    A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变  C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)
    (4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式__________________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是________(填写序号)。
    A．缩小反应容器容积      B．扩大反应容器容积    C．降低温度
    D．升高温度   E．使用合适的催化剂  F．设法减少CO的量

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    （12分）已知化学反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973 K 和1173 K 情况下，K1、K2的值分别如下：

    温度

    K1

    K2

    973 K

    1.47

    2.38

    1173 K

    2.15

    1.67

    (1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________。

    (3)能判断反应③已达平衡状态的是________。

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变  C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)

    (4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式__________________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是________(填写序号)。

    A．缩小反应容器容积       B．扩大反应容器容积    C．降低温度

    D．升高温度   E．使用合适的催化剂  F．设法减少CO的量

     

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    下列说法不正确的是（ ）
    A．在化学反应中发生能量变化的主要原因是物质中化学键的断裂和形成
    B．离子键是相邻阳离子、阴离子间的静电作用
    C．根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键
    D．一个确定的化学反应是吸热反应还是放热反应，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

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    下列说法不正确的是（　　）

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