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    Ni . Cu2+ . Fe3+ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    高纯铜（纯度可达99．99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。
    （1）请在下图1中标明电极材料和电解质溶液的名称
    （2）已知Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。则精炼完成后，在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为
    __________（填化学式）。
    （3）若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图2所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成__________（填化学式），B电极上生成________（填化学式）；充电完毕，铅蓄电池的正极是________极（填“A”或“B”）
    （4）电解完毕后，某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如图。
    ①结合上图分析，相同温度下Ksp[Cu(OH)2]、Ksp[Ni(OH)2]、Ksp[Fe(OH)2]由大到小的顺序为__________________________
    ②分离过程中，使上述溶液的pH逐渐增加，则溶液中的Cu2+、Fe3+和Ni2+沉淀的先后顺序依次为____________________。

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    金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L－1)如图所示。

    (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。
    (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。
    A．<1　　B．4左右　　C．>6
    (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是__________________________。
    (4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：________________________。
    (5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

    物质
    		FeS
    		MnS
    		CuS
    Ksp
    		6.3×10－18
    		2.5×10－13
    		1.3×10－35
    物质
    		PbS
    		HgS
    		ZnS
    Ksp
    		3.4×10－28
    		6.4×10－33
    		1.6×10－24
     
    为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________。
    A．NaOH　　　B．FeS　　　C．Na2S

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    金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)见右图。

    (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是：________(化学式)

    (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为

    A．＜1             B．4左右             C．＞6

    (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___        (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_________。

    (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

    物质

    FeS

    MnS

    CuS

    PbS

    HgS

    ZnS

    Ksp

    6.3×10－18

    2.5×10－13

    1.3×10－36

    3.4×10－28

    6.4×10－53

    1.6×10－24

    某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们。

    A．NaOH                 B．FeS                  C．Na2S

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    (10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)见右图。

     

    (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是：________(化学式)

    (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为

    A．＜1      B．4左右        C．＞6

    (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___        (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_________。

    (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

    物质

    FeS

    MnS

    CuS

    PbS

    HgS

    ZnS

    Ksp

    6.3×10－18

    2.5×10－13

    1.3×10－36

    3.4×10－28

    6.4×10－53

    1.6×10－24

    某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们。

    A．NaOH         B．FeS            C．Na2S

     

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    (10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)见右图。
     
    (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是：________(化学式)
    (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为
    A．＜1          B．4左右             C．＞6
    (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___       (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_________。
    (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

    物质
    		FeS
    		MnS
    		CuS
    		PbS
    		HgS
    		ZnS
    Ksp
    		6.3×10－18
    		2.5×10－13
    		1.3×10－36
    		3.4×10－28
    		6.4×10－53
    		1.6×10－24
    某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们。
    A．NaOH                    B．FeS                  C．Na2S

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