4．下列液体均处于25℃.有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH < 7.则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中.c(Na+) > c(CH3COO-) 解析:某些强酸的酸式盐pH＜7.如NaHSO4.故A错,pH=4.5.c(H+)=10-4.5 mol·L-1.pH=6.5.其c(H+)=10-6.5 mol·L-1.故B正确,同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的两倍.它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同.故C错,混合溶液显酸性.则c(H+)>c(OH-).根据电荷守恒.c(CH3COO-)>c(Na+).故D错. 答案:B 命题立意:综合考查了电解质溶液中的有关知识.包括盐类的水解.溶液的pH与c(H+)的关系.沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较. 【
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