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    31．煤化工是以煤为原料.经过化学加工使煤转化为气体.液体.固体燃料以及各种化工产品的工业过程. (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为: C(s)+H2O+H2(g) ΔH=+131.3 kJ•mol-1. 一定温度下.在一个容积可变的密闭容器中.发生上述反应.下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 . a．容器中的压强不变 b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 molH-O键 c． c(CO)=c(H2) 和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中.进行反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g).得到如下三组数据: 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO H2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 6 2 900 1 2 0.4 1.6 3 ①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为 . ②实验2条件下平衡常数K= . (3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇.一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) .右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化.在体积为1 L的恒容密闭容器中.充入1mol CO2和3mol H2.下列措施中能使c (CH3OH)增大的是 . a．升高温度 b．充入He(g).使体系压强增大 c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入1mol CO2和3mol H2 (4)利用甲醇设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液作电解质溶液.多孔石墨做电极,采用铂或碳化钨作为电极催化剂.则通入氧气的电极应为 极. 放入甲醇的电极上发生的电极反应是 . 【查看更多】

     

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