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    答案:CD 解析:结合A.B两个方程式根据 氧化性.还原性强弱比较规律:得 H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性. H2O2的还原性>Fe2+的还原性.A错, 2H2O2＝2H2O+O2↑.分解过程中.Fe2+作催化剂.溶液pH值不变.B错. H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂.所以总量不变.因为Fe2+可导致H2O2分解.所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+.D正确. 解析:此题实际上是考查化学方程式的配平.(NH4)2SO4NH3+N2+SO2+H2O.反应中:N:-3→0.化合价变化总数为6.S:+6→+4.化合价变化数为2.根据化合价升高和降低的总数相等.所以应在SO2前配3.(NH4)2SO4前面配3.NH3前面配4.H2O前面配6.最后计算反应前后的O原子个数相等.配平后的化学方程式为: 3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O. 【查看更多】

     

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