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    答案: ① I-被氧化成I2.I2遇淀粉变蓝 2I-+ClO-+H2O＝I2+Cl-+2OH- ② I2被SO还原成I- I2+SO+H2O＝SO+2H++2I- ③ ClO-＞I2＞SO 解析:淀粉溶液变蓝的原因是溶液中存在I2.可由题目提供的反应物及产物中是否有I2.推断出反应的方程式．进一步来确定I2.ClO-.SO氧化性强弱. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    I．下列说法正确的是
     
    （填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同）
    A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
    B．主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
    C．N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
    D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
    II．下列叙述正确的是
     
    ．
    A．用VSERP理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
    B．SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
    C．在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
    III．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大．已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素．Y原子的价电子排布为msnmpn．R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：精英家教网
    （1）Z2+的核外电子排布式是
     
    ．如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（O代表X），可确定该晶胞中阴离子的个数为
     
    ．
    （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：
     
    ．
    （3）Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是
     
    ，中心原子采取的杂化轨道类型是
     
    ，该分子中含有
     
    个π键．
    （4）R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
     
    ．
    （5）这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
     
    晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    （用元素符号作答）

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    工业上从海水提取溴，涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤，其中在“提取”过程中，可用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为Br－离子和BrO3－离子，同时有二氧化碳气体生成。最后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。

    （1）写出单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________。

    （2）用硫酸酸化时，每转移1 mol电子，可以生成单质溴___________ mol。

    （3）已知在酸性条件下有以下反应关系：

    ①KBrO3能将KI氧化成I2 或KIO3，其本身被还原为Br2；

    ②Br2能将I?? 氧化为I2；

    ③KIO3能将I??氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原为I2。

    Br2、BrO3－、I2、IO3－的氧化性由强到弱的顺序为__________________________。

    （4）以下离子方程式错误的是______________(选填答案编号)。

         A．IO3－+ Br－→I－+ BrO3－

    B．6I－+ BrO3－+ 6H + → 3I2 + Br－+ 3H2O

    C．5I－+ 6BrO3－+ 6H + →3 Br2+ 5 IO3－+ 3H2O

    D．5I－+ 2BrO3－+ 6H + → Br2 + IO3－+ 2I2 + 3H2O

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    工业上从海水提取溴，涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤，其中在“提取”过程中，可用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为Br－离子和BrO3－离子，同时有二氧化碳气体生成。最后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。

    （1）写出单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________。

    （2）用硫酸酸化时，每转移1 mol电子，可以生成单质溴___________ mol。

    （3）已知在酸性条件下有以下反应关系：

    ①KBrO3能将KI氧化成I2 或KIO3，其本身被还原为Br2；

    ②Br2能将I¯ 氧化为I2；

    ③KIO3能将I¯氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原为I2。

    Br2、BrO3－、I2、IO3－的氧化性由强到弱的顺序为__________________________。

    （4）以下离子方程式错误的是______________(选填答案编号)。

         A．IO3－+ Br－→I－+ BrO3－

    B．6I－+ BrO3－+ 6H + → 3I2 + Br－+ 3H2O

    C．5I－+ 6BrO3－+ 6H + →3 Br2+ 5 IO3－+ 3H2O

    D．5I－+ 2BrO3－+ 6H + → Br2 + IO3－+ 2I2 + 3H2O

     

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    工业上从海水提取溴，涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤，其中在“提取”过程中，可用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为Br－离子和BrO3－离子，同时有二氧化碳气体生成。最后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。

    （1）写出单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________。

    （2）用硫酸酸化时，每转移1 mol电子，可以生成单质溴___________ mol。

    （3）已知在酸性条件下有以下反应关系：

    ①KBrO3能将KI氧化成I2 或KIO3，其本身被还原为Br2；

    ②Br2能将I¯ 氧化为I2；

    ③KIO3能将I¯氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原为I2。

    Br2、BrO3－、I2、IO3－的氧化性由强到弱的顺序为__________________________。

    （4）以下离子方程式错误的是______________(选填答案编号)。

         A．IO3－+ Br－→I－+ BrO3－

    B．6I－+ BrO3－+ 6H + → 3I2 + Br－+ 3H2O

    C．5I－+ 6BrO3－+ 6H + →3 Br2+ 5 IO3－+ 3H2O

    D．5I－+ 2BrO3－+ 6H + → Br2 + IO3－+ 2I2 + 3H2O

     

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    在一定条件下RO3—与R—发生如下反应：RO3—＋5R—＋6 H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：(       )

           A．R位于元素周期表中的第VA族          B．R的氢化物的水溶液呈酸性

           C．RO3—中的R元素只能被还原              D．R2在常温常压下一定是气体

    【解析】根据方程式可判断，R的最低价是－1价，所以R属于第 ⅦA，由于氟元素没有含氧酸，所以R可以是Cl或Br或I。RO3—中的R元素的化合价是＋5价，处于中间价态，既能被氧化，也能被还原，所以正确的答案是B。

     

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