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    9．某溶液由Na+.Cu2+.Ba2+.Fe3+.AlO.CO.SO.Cl-中的若干种离子组成.取适量该溶液进行如下实验:下列说法正确的是 ( ) A．原溶液中一定只存在AlO.CO.SO.Cl-等四种离子 B．气体A的化学式是CO2.其电子式为O··C··O C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2+.Ba2+.Fe3+ D．生成沉淀B的离子方程式为:Al3++3OH-===Al(OH)3↓ 解析 分析可知.加入过量盐酸后产生的气体A是CO2.但B项中电子式书写错误.没有将氧原子周围未参与成键的4个电子标出.因为产生CO2气体.则原溶液中一定存在CO.所以Ba2+不可能存在,又由于得到无色透明溶液.可排除Cu2+.Fe3+.所以原溶液中一定不存在Cu2+.Ba2+.Fe3+.加入过量氨水产生白色沉淀.则有AlO存在,加过量氢氧化钡溶液得到白色沉淀.则有SO存在,再加过量稀硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀.但第一步中加入了过量盐酸.无法确定是否含有Cl-,由于可以确定的全部是阴离子.故Na+也一定存在.生成沉淀B的离子方程式中.应该写NH3·H2O. 答案 C 【查看更多】

     

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