6.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4(g)+2H2 ΔH=+Q kJ/mol(Q>0) 某温度.压强下.将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应. 下列叙述正确的是 ( ) A.反应过程中.若增大压强能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1 mol.则达到平衡时.吸收热量为Q kJ C.反应至4 min时.若HCl浓度为0.12 mol/L.则H2的反应速率为0.03 mol/ D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时.生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中 恰好反应 解析 因反应是气体体积增大的反应.所以加压会减小SiCl4的转化率.A错,因反应 为可逆反应.SiCl4不可能反应1 mol.故达平衡时吸收热量应小于Q kJ.B错,列式计 算v(HCl)==0.03 mol/.v(H2)=v(HCl)=0.015 mol/L·min-1.C错误, 据热化学方程式比例关系计算.吸收0.025Q kJ能量.则有0.1 mol HCl生成.可中和 查看更多

 

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(2008年北京卷,理综,27)(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作:

     a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是___________________。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是  ____________________________________________________________________。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_____________________________________

______________________________________________________________________。反应的离子方程式是____________________________________________________。

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