题目列表(包括答案和解析)
现有常温下的0.1 mol/l纯碱溶液。
(1)该溶液呈碱性是因为存在水解平衡,相关离子方程式是:________________。为证明存在上述平衡,进行如下实验:在0.1 mol·l-1纯碱溶液中滴加酚酞,溶液显红色,再往溶液中滴加 (填化学式)溶液,红色逐渐退为无色,说明上述观点成立。
(2)同学甲查阅资料得知0.1 mol/LNa2CO3中,发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明(写出实验方案及预期观察到的现象)。答: 。
(3)同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式,其中不正确的是 。
A.c(Na+)>2c(CO32—) |
B.c(CO32—)>c(OH-)>c(HCO3—)>c(H2CO3) |
C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3) |
D.c(CO32—)+c(HCO3—)="0.1" mol·L-1 |
请按要求回答下列问题:
(1).某合作学习小组讨论辨析以下说法,其中说法正确的是 _____________
A根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸等
B 将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是生成红褐色沉淀、有气泡产生
C 金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性
D不锈钢和目前流通的硬币都是合金;
E NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
(2)将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为_____________
(3)在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,
氧化剂是_____ _(填化学式) 当有14.6gHCl被氧化时,电子转移为 mol。
(4)学校研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计下列实验方案进行探究,填写下列空白:
实验方案:铝镁合金 测定剩余固体质量。
① 实验中发生反应的化学方程式是__________________。
② 实验步骤:称取5.4 g铝镁合金粉末样品,投入V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中充分反应。计算所用NaOH溶液的体积V≥______________。
过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将________( 填 不变 偏高 或 偏低 )。
| A | B | C | D |
X(mol·L-1) | 0.12 | 0.04 | 0.03 | 0.09 |
Y(mol·L-1) | 0.04 | 0.12 | 0.09 | 0.03 |
将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是
A.做该实验时环境温度为22 ℃
B.该实验表明化学能可以转化为电能
C.NaOH溶液的浓度约是1.5mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
【解析】温度为22℃对应的盐酸的体积是5ml,即该温度是反应后溶液的温度,因此环境温度一定低于22℃.只有当二者恰好反应时放出的热量才最多,溶液的温度才最高,根据图像可判断当盐酸的体积是30ml时温度最高,所以氢氧化钠的浓度是,该实验验证的是化学能和热能的转化,B不正确。选项D也不一定正确,所以正确的答案是C。
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